下列性质的比较中，正确的是
| A．非金属性：Br>Cl | B．稳定性：H2S>H2O |
| C．酸性：H2CO3>HNO3 | D．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
更新时间：2020-07-16 19:26:24
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单选题
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【推荐1】元素周期律产生的本质原因是
| A．原子核外电子排布的周期性变化 | B．原子半径的周期性变化 |
| C．元素主要化合价的周期性变化 | D．元素金属性、非金属性的周期性变化 |
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容易
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大 |
| B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 |
| C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 |
| D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 |
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容易
(0.94)
解题方法
【推荐1】元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
元素⑥、⑦的金属性强弱关系正确的是
周期 | 族 | |||||||
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
| A．⑥=⑦ | B．⑥<⑦ | C．⑥>⑦ | D．无法确定 |
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名校
【推荐2】短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：
下列判断正确的是
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
下列判断正确的是
| A．原子半径：丙<丁<戊 |
| B．非金属性：甲>丙 |
| C．氧化物的水化物：丙<丁<戊 |
| D．最外层电子数：甲>乙 |
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容易
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解题方法
【推荐1】研究下表信息可直接得出的结论是
| 元素 | F | Cl | Br | I |
| 氢化物组成 | HF | HCl | HBr | HI |
| 氢化物形成难易程度 | H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 | H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 | H2与Br2混合，加热发生化合 | H2、I2混合，加热化合，同时又分解 |
| 氢化物热稳定性 | 很稳定 | 稳定 | 较稳定 | 较不稳定 |
| A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 |
| B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 |
| C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱 |
| D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 |
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名校
【推荐2】下列表达方式错误的是
| A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | B．氟化钠的电子式 |
| C．酸性 HClO > H2SO4 | D．碳-12原子126C |
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