X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的,下列说法中正确的是
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为 X>Y>Z>W |
B.X、Y、Z、W 元素的氢化物分子间都可以形成氢键 |
C.Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化 |
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z |
15-16高一·安徽六安·期中 查看更多[3]
(已下线)练习14 元素周期律和元素周期表-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(鲁科版2019)吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题2015-2016学年安徽六安新安中学、南溪中学高一期中联考化学试卷
更新时间:2020-07-19 22:11:31
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【推荐1】中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族,由暨南大学陈填烽代言,其原子序数为84.下列说法正确的是
A.Po位于元素周期表的第4周期 | B.原子半径:Po<S |
C.的中子数为126 | D.只有还原性 |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低 |
B.阴离子的还原性:W2->Q- |
C.离子半径:Y2->Z3+ |
D.元素的非金属性:Y>W |
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【推荐1】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素,元素Y和M同族,盐ZMX与浓盐酸反应,有黄绿色气体M2产生,ZMX溶液焰色反应为黄色。下列说法正确的是
A.原子半径大小关系为X<Y<Z<M |
B.Z2X2与Z2X的阴阳离子个数比不同 |
C.MX2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 |
D.元素Y的氢化物水溶液酸性比元素M的氢化物水溶液酸性强 |
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【推荐2】为短周期主族元素,其中为第二周期元素,其最外层电子数是电子层数的2倍,与能形成型离子化合物,与同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A.最简单氢化物的稳定性: |
B.和的阴、阳离子个数比相同 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
D.由三种元素组成的盐仅有一种 |
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【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,在同周期元素的原子中,W的半径最大;Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物,D、M分别为Y、Z元素形成的单质,相互转化关系如图。下列说法正确的是( )
A.W、Z、Y、X元素的原子半径依次减小 |
B.简单气态氢化物的沸点Z比W的高 |
C.工业上可用电解熔融的W元素氯化物制备W |
D.非金属性:Y>Z>X |
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【推荐2】有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b;阴离子所带负电荷数的绝对值c<d,则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是:
A.d<c<a<b | B.c<d<b<a | C.d<a<b<c | D.c<d<a<b |
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解题方法
【推荐3】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的核外电子占据三个能级且每个能级上都有2个电子,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种 |
B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 |
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
D.元素Z可与元素X形成共价化合物 |
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【推荐1】下列氢化物在液态时,分子间不存在氢键的是
A.HF | B.H2O | C.NH3 | D.CH4 |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.范德华力非常微弱,破坏范德华力不需要消耗能量 |
B.H2O的沸点低于NH3 |
C.H2O是一种稳定的化合物,这是氢键所致 |
D.范德华力:HI>HBr>HCl |
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