【推荐1】某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。
实验原理：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑
实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、NaOH溶液、烧杯、导线、耳机。
实验装置如图：
   
请回答以下问题：
(1)按如图所示装置连接好实验仪器，可以听见耳机发生“嚓嚓∙∙∙∙∙∙”的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为___________，在耳机中又由___________转化为声音这种能量。
(2)铁钉是原电池的___________极，电极反应式为___________，发生了___________反应；铜钉上的电极反应式为___________。
(3)一段时间后，取烧杯内的溶液少许，滴加足量的NaOH溶液，发生的反应依次有(用化学方程式表示)___________、___________、___________。

【推荐2】【实验探究】根据离子反应Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺设计一个原电池。
(1)画出原电池构造示意图，指出正负极________。
(2)写出原电池的电极反应式
负极：___________。正极：___________

【推荐3】根据氧化还原反应CuSO₄+Zn＝ZnSO₄+Cu，可设计如下原电池装置：

⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______。
⑵电极A可选用：____，该电极的反应现象是：_____。
⑶电极B只能用：____，该电极的反应现象是：_____。

【推荐1】用锌棒、石墨和CuCl₂溶液组成的原电池，锌棒为___________极，其上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为___________；石墨棒为___________极，其上观察到的现象为___________。该装置在工作过程中，电子从___________经过___________(填“导线”或“溶液”)流向___________。该原电池总反应的离子方程式为___________。

【推荐2】如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。两极反应式为：正极________；负极________。该装置将________能转化为________能，原电池中的H⁺向______(Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，带_______(正、负)电；总反应方程式为________。

【推荐3】如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_____（填“a”或“b”），溶液中的从____（填“a向b”或“b向a”）迁移。

【推荐1】用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是________。

【推荐3】如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。
(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。
(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。
(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。