某化学实验室需要0.5 mol•L﹣1硫酸溶液500 mL.根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____ (填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓硫酸来配制500 mL、0.5 mol•L﹣1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_____ mL(保留1位小数),现有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是_____ (填代号)。
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_____
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为:②→①→③→__ →___ →__ →___ →④(填序号)。
(5)在配制过程中,其他操作都准确,能引起误差偏高的有_____ 。(填代号)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②定容时,俯视刻度线
③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓硫酸来配制500 mL、0.5 mol•L﹣1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为:②→①→③→
(5)在配制过程中,其他操作都准确,能引起误差偏高的有
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②定容时,俯视刻度线
③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
更新时间:2020-07-26 08:54:02
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【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒____ 、_____ 。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______ 。
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH______ g
(4)在配制过程中,将称好NaOH固体放入____ 中加适量蒸馏水将其溶解,待____ 后,将溶液沿____ 移入____ mL容量瓶。用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒____ 次,将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至离刻度线______ 时,改用_____ ,小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,应该_____ 。最后盖好瓶盖摇匀,将配好的溶液移入___ 保存。
(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH
(4)在配制过程中,将称好NaOH固体放入
(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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【推荐2】实验室用63%的浓硝酸(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀硝酸,若实验仪器有:A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盘天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 胶头滴管 I 200mL烧杯。
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为____________ mol/L
(2)应量取63%的浓硝酸_____________ mL,应选用___________ 。(填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器有______________ (填仪器的字母编号)
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为
(2)应量取63%的浓硝酸
(3)实验时还需选用的仪器有
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 (5)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是 |
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶 |
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C.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响 |
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【推荐3】实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL,请回答下列问题:
(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有____________ 、______________ 等。
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为__________ g;
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是______________ (填序号);
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到100mL容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,洗涤液转移到容量瓶中;
(4)在实验中其他操作均正确,如实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度_________ (填“偏高”或“偏低”或“不变”);若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_________ 2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到100mL容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,洗涤液转移到容量瓶中;
(4)在实验中其他操作均正确,如实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度
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【推荐1】实验室用氯化钠固体配制1.00 mol / L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题:
(1)写出该实验的实验步骤。①________ ;②________ ;③________ ;④________ ;⑤________ ;⑥__________ ;⑦____________ 。
(2)所需仪器为:容量瓶(规格为________ )、托盘天平,还需要____________ (填实验仪器名称)才能完成该实验。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是________________ ,原因是________________________ 。
②定容后,加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是________ ,原因是________________________ 。
(1)写出该实验的实验步骤。①
(2)所需仪器为:容量瓶(规格为
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是
②定容后,加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是
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【推荐2】实验室欲配制480ml浓度为0.1 mol•L-1的CuSO4溶液:
(1)本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________ ;
(2)经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体___________ g
(3)若实验过程中出现下列情况,对所配溶液将有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒____________ ;
②使用前用0.1 mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶____________ ;
③摇匀后,将溶液转移到试剂瓶过程中,少量溶液溅出____________ 。
(1)本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体
(3)若实验过程中出现下列情况,对所配溶液将有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
②使用前用0.1 mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶
③摇匀后,将溶液转移到试剂瓶过程中,少量溶液溅出
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【推荐3】某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL.请回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留到小数点后1位)
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器__________ (填序号).
A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E.500mL容量瓶.F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少必要的仪器或用品是_____________ .
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______________________ 。
(4)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;
②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.
指出上述实验中错误的操作是______________ (用编号表示).
(5)若实验中出现下列现象,造成所配溶液浓度偏高的有________ 。
a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容。
b、定容摇匀时,液面下降,再加水。
c、定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降。
d、定容时俯视刻度线。
e、定容时水加多了,用滴管吸出。
(1)所需浓硫酸的体积为
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器
A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E.500mL容量瓶.F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少必要的仪器或用品是
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
(4)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;
②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.
指出上述实验中错误的操作是
(5)若实验中出现下列现象,造成所配溶液浓度偏高的有
a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容。
b、定容摇匀时,液面下降,再加水。
c、定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降。
d、定容时俯视刻度线。
e、定容时水加多了,用滴管吸出。
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解题方法
【推荐1】我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L-1的盐酸溶液。
(1)在图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是_________ (填图相应仪器的序号); 除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________ ,其作用按使用的先后顺序分别是_________ 。
(2)根据计算,需要量取_______ mL浓盐酸,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是_______ ;容量瓶应使用_______ 。(在横线上填写相应的序号,否则无分,下同)
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______ ,偏低的是_______ 。(填序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水 ②烧杯和玻璃棒没有洗涤2-3次 ③稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中 ④量取浓盐酸时仰视 ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ⑥定容时俯视
(1)在图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是
(2)根据计算,需要量取
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
①容量瓶中有少量蒸馏水 ②烧杯和玻璃棒没有洗涤2-3次 ③稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中 ④量取浓盐酸时仰视 ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ⑥定容时俯视
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【推荐2】实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙
(1) 配制时,必须使用的仪器有______ (填代号),还缺少的仪器是______ 。
(2) 实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______ 、______ 。
(3) 配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______ 。
(4) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
①定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响______ 。
②某同学观察液面的情况如图所示,则所配置的溶液的浓度______ 。
(5) 取出其中50ml溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为______ 。
(1) 配制时,必须使用的仪器有
(2) 实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:
(3) 配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为
(4) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
①定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响
②某同学观察液面的情况如图所示,则所配置的溶液的浓度
(5) 取出其中50ml溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
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解题方法
【推荐3】实验室欲配制100mL 2mol/L的NaCl溶液,请回答:
(1)配制时所需固体NaCl物质的量为____________ mol,NaCl物质的质量为____________ g。
(2)配制过程中需要用到的仪器有:药匙、托盘天平和砝码、烧杯、玻璃杯、____________ 、胶头滴管。
(3)定容的正确操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至____________ 为止。
(4)容量瓶上标有温度、刻度线、____________ 。
(1)配制时所需固体NaCl物质的量为
(2)配制过程中需要用到的仪器有:药匙、托盘天平和砝码、烧杯、玻璃杯、
(3)定容的正确操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至
(4)容量瓶上标有温度、刻度线、
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解题方法
【推荐1】某实验需要溶液,配制步骤包括:
①将容量瓶塞紧,充分摇匀;
②待烧杯中的溶液冷却到室温后,转入__________;
③把称量好的固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用__________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
回答下列问题:
(1)用托盘天平称量所需晶体的质量为__________ g。
(2)实验步骤中使用的仪器分别为②__________ 、⑤__________ 。
(3)正确的实验操作顺序为__________ (填序号)。
(4)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________ (填字母)。
a.定容时俯视刻度线
b.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
d.用托盘天平称量晶体时,药品和砝码位置放反了
(5)若所配溶液的密度为,则溶液中溶质的质量分数为__________ 。
①将容量瓶塞紧,充分摇匀;
②待烧杯中的溶液冷却到室温后,转入__________;
③把称量好的固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用__________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
回答下列问题:
(1)用托盘天平称量所需晶体的质量为
(2)实验步骤中使用的仪器分别为②
(3)正确的实验操作顺序为
(4)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是
a.定容时俯视刻度线
b.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
d.用托盘天平称量晶体时,药品和砝码位置放反了
(5)若所配溶液的密度为,则溶液中溶质的质量分数为
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【推荐2】含氯消毒剂能够杀死新冠病毒,某同学购买了一瓶“洁霸”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%、、密度1.192g/cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”中的物质的量浓度为_______ mol/L。
(2)该同学取“洁霸”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1g/cm3),稀释后的溶液中_______ mol/L。
(3)一瓶“洁霸”牌“84消毒液”能吸收空气中_______ L的(标准状况)而完全变质。(已知:)
(4)该同学参阅“洁霸”牌“84消毒液”的配方,欲用固体配制、的消毒液。
①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______ 、_______ 。
②需要用托盘天平称量的固体质量为_______ 克。
③定容时仰视刻度线,则所配溶液的物质的量浓度_______ (填“偏大,偏小,无影响”)。
(1)该“84消毒液”中的物质的量浓度为
(2)该同学取“洁霸”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1g/cm3),稀释后的溶液中
(3)一瓶“洁霸”牌“84消毒液”能吸收空气中
(4)该同学参阅“洁霸”牌“84消毒液”的配方,欲用固体配制、的消毒液。
①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
②需要用托盘天平称量的固体质量为
③定容时仰视刻度线,则所配溶液的物质的量浓度
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解题方法
【推荐3】某实验需要240 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把用托盘天平称量好的固体Na2CO3___________ g放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用___________ (填仪器名称)搅拌;②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入___________ (填仪器名称);③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用___________ (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是___________ (填序号)。
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会___________ (填“偏高”或“偏低”)。
(3)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01 mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为___________ mL。
(4)在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的___________ 会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
①把用托盘天平称量好的固体Na2CO3
(1)操作步骤正确的顺序是
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会
(3)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01 mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为
(4)在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
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