【推荐1】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置为______________;写出Y元素原子的价电子排布式：______________；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于______________（填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________。
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
_________________________________________________________。
（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为_________________________________________。

【推荐2】下图中甲—戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO₄、H₂SO₄、Fe、Na₂CO₃和Ca(OH)₂，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。

（1）上述五种物质中：
①可用于农业生产改良酸性土壤的是_________________。
②能相互发生置换反应的一个化学方程式为_________________________。
（2）若图中乙为H₂SO₄：
①甲或丙能否为CuSO₄？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。
②若乙与丁发生中和反应，则丙为_________________。
（3）若丙为铁，则甲与戊反应的离子方程式为___________________________。

【推荐3】已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学式为___________，写出A→B的化学反应方程式___________。
(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___________色，则含该离子。
(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___________，若溶液变为___________色，则含该离子。
(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___________，写出C→D的离子方程式___________。
(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式___________。

【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为_____________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为____________________；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为_______；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_______。
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_________，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为______________（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是________。

【推荐2】已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号： C_______，F_______。
(2)化合物C₂A₂是种高能量分子，且C原子满足最外层8电子稳定结构,写出C₂A₂的电子式: ______________
(3)分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。
(4)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(化学式量为392) ,1 mol Z中含有6 mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a. 取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b. 另取Z的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为_____________________
②已知100mL 1 mol • L^-1Z溶液能与20mL 1 mol • L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：_____________________

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号______，E的最高价氧化物的水化物的化学式__________。
(2)画出B元素的离子结构示意图__________________。
(3)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号________。
(4)A与F反应的离子方程式为___________________________。