【推荐1】表中为A-G在中期表中的位置，请回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一
二				A	B	C
三	D		E			F	G

(1)G元素原子结构示意图为____。
(2)B元素所形成氢化物的电子式为____。
(3)C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是____。(填氢化物的化学式)
(4)A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺是____。(用化学符号表示)
(5)D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是____。(用化学式表示)
(6)B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是____(填“离子”或“共价”)化合物。
(7)D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是____。

【推荐2】回答下列问题：
(1)M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。
①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是________。
画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图________；
②化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是________。
(2)实验室现有、、、、、六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：

溶液	B	C	D
B	-	不反应
C	不反应	-
D			-

I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：
A：________
C：________
II.按要求写出下列方程式；
①B的电离方程式：________，
②C和D反应的化学方程式：________。

【推荐3】现有几种元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	该元素的焰色反应火焰为黄色
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	得到一个电子后，形成与Ar原子电子层结构相同的离子

(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是_______。
(2)画出T的原子结构示意图_______。
(3)写出由T、Y和X三种元素组成的一种常见盐的电离方程式_______。

【推荐1】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数_______。
②第三周期元素的最高化合价_______。
③、、、的离子半径_______。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；、、的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_______。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A的固体具有吸湿性，B是“8.4”消毒液的有效成分，A与氢氧化铝反应的离子方程式_______，B与浓盐酸反应可制得N的单质，离子方程式为_______。
③工业上制取单质M的化学方程式为_______。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，表中①~⑦分别代表某种元素。回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

(1)表中有_______种金属元素；⑦元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。
(2)①的最高价氧化物的化学式为_______；
②与氢元素形成的最简单氢化物的电子式为_______。
(3)光导纤维是一种高性能的现代通讯材料，这种材料含有①~⑦元素中的_______元素(填元素符号)。
(4)①~⑦元素中，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)，写出该两性氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

【推荐3】下表列出了5种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③		④				⑤

(1)①的元素符号是________，⑤的原子结构示意图是________________；
(2)以上元素中，金属性最强的是________________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈________性(填“酸”或“碱”或“两”)；
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号)；
(5)元素③与元素⑤形成的化合物的名称是________________；
(6)少量元素③的单质通常保存在________中(填“煤油”或“水”)；
(7)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

(1)元素⑦的名称为_______,在周期表中的位置_______。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_______,碱性最强的化合 物的电子式是_______。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程:_______,该化合物属于_______(填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由元素③和④组成的既有离子键又有共价键的物质的电子式_______。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表 示)

【推荐3】以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答问题。

A

B

G

L

M

C

F

H

I

J

K

D

E

(1)J元素在周期表中的位置是_______。
(2)D元素的名称是_______，含5个中子的B原子的符号是_______。
(3)写出F的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。
(4)元素A～M中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)，无正化合价的是_______。
(5)用“>”“＜”或“=”回答酸性：H₂SO₄_______HClO₄；

【推荐1】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答问题：

(1)表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是_______(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是_______，非金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______。
(2)B、F、C气态氢化物中以_______(用化学式表示)最不稳定。
(3)第三周期中原子半径最小的是_______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照①∼ ⑥在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③		④			⑤	⑥

(1)元素①的原子结构示意图为___________
(2)元素②、③形成离子的半径___________>___________(用离子符号填空)。
(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___________>___________(用化学式填空)。