如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________ (选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________ ，溶液C是________ 。
(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________ 极，Cu极发生________ 反应，电极反应为_________ 。反应过程溶液中c(Cu2＋)________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则d电极是_______ (填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______ 。d电极反应式______ ，若线路中转移6mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________ L。
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是
(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式
(3)若C为CuCl2溶液，Zn是
(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则d电极是
更新时间：2020-07-28 11:38:58
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【推荐1】一次电池：锌锰干电池
| 普通锌锰干电池 | 碱性锌锰干电池 | |
| 示意图 |  |  |
| 构造 | 负极： 正极： 电解质溶液： | 负极反应物： 正极反应物： 电解质溶液： |
| 工作 原理 | 负极：Zn-2e-＋2NH =Zn(NH3) ＋2H＋正极：2MnO2＋2H＋＋2e-=2MnO(OH) 总反应： | 负极：Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2H2O＋2e-=2MnO(OH)＋2OH- 总反应： |
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【推荐2】如图1是利用电化学装置将
转化为重要的化工原料
的原理示意图。
(1)该装置将_______ 能转化为_______ 能。
(2)催化剂b表面
发生_______ 反应，其附近溶液酸性_______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_______ 。
(4)用牺牲金属锌的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀(如图2所示)，则钢铁管道作_______ 极，负极的电极反应电极方程为_______ 。
转化为重要的化工原料的原理示意图。
(1)该装置将
(2)催化剂b表面
发生(3)催化剂a表面的电极反应式：
(4)用牺牲金属锌的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀(如图2所示)，则钢铁管道作
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【推荐1】下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。
请回答下列问题：
(1)该装置将________ 能转化为________ 能，电流方向为________ (填“b→a”或“a→b”)。
(2)催化剂b表面O2发生___________ 反应，其附近酸性________ (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_________________________________________ 。
请回答下列问题：
(1)该装置将
(2)催化剂b表面O2发生
(3)催化剂a表面的电极反应式：
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【推荐2】化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
_______ 。金刚石的稳定性_______ 石墨(填“>”、“=”或“＜”)
(2)已知
，工业生产利用两步热循环制
，
第一步以太阳能为热源分解
，第二步：FeO与水反应获得。
第一步：
。
请写出第二步反应的热化学方程式_______ 。
(3)甲烷是常见的燃料，
加氢可制备甲烷，其反应为
。对于加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是_______。
(1)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
(2)已知
，工业生产利用两步热循环制，第一步以太阳能为热源分解
，第二步：FeO与水反应获得。第一步：
。请写出第二步反应的热化学方程式
(3)甲烷是常见的燃料，
加氢可制备甲烷，其反应为。对于加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是_______。| A．该反应理论上可以设计成原电池 |
| B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 |
| C．干冰变为时破坏了内部的化学键 |
| D．反应结束，体系中物质的总能量降低 |
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【推荐3】能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
Ⅰ．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
(1)氮元素在周期表的位置为_______ ，氨气的电子式为_______ 。
(2)合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是_______ 。(填字母)
，放出
热量，已知断开
键、
键分别需要吸收的能量为
，则
键断裂吸收的能量为______ 
(保留到小数点后一位)。
Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前
和
电极质量相等。
(4)电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示_______ (填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为_______ 。_______ 。
A．稀硫酸 B．
溶液 C．浓硝酸 D．
溶液
②
时电极的质量a为_______ g。
Ⅰ．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
(1)氮元素在周期表的位置为
(2)合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是
a．
b． 
c．
，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为，则键断裂吸收的能量为(保留到小数点后一位)。Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前
和电极质量相等。(4)电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示
A．稀硫酸 B．
溶液 C．浓硝酸 D．溶液②
时电极的质量a为
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【推荐1】如图是一个化学过程的示意图。
(1)图中甲池是____ 装置(填“电解池”或“原电池”)。
(2)乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：__________ 。
(3)若丙池内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2 L O2(标准状况下)，则丙池中产生的气体的体积为____ L(标准状况下)。
(1)图中甲池是
(2)乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：
(3)若丙池内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2 L O2(标准状况下)，则丙池中产生的气体的体积为
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【推荐2】由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为_______ ；
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上发生的电极反应式为_______ 。
①该电池负极的电极反应式为
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- |  |
| c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上发生的电极反应式为
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【推荐3】碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：
（1） NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________ （填序号）
（2）将1.12LCO2（标准状况）通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________ ；
①c（OH-）=2c（H2CO3）+______________________________________________ ；
②c（H+）+c（Na+）=___________________________________________________ 。
（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2===CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是_____________ 。
（1） NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
（2）将1.12LCO2（标准状况）通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
①c（OH-）=2c（H2CO3）+
②c（H+）+c（Na+）=
（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2===CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是
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【推荐1】化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)图中，正极电极反应式：______ ；电子流向：______ (填“
”或“Cu”，下同)极经导线流入______ 极。
(2)铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为
，负极电极反应式为
。
①写出放电时正极的电极反应式：______ ；
②铅蓄电池放电时一段时间，当转移
电子时，负极质量将增大______ g。
(3)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为
。
已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
比䢂Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为______ ，该电池正极的电极反应式为______ ，若为
－空气电池，为防止负极区沉积
，宜采用______ (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(1)图中，正极电极反应式：
”或“Cu”，下同)极经导线流入(2)铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为
，负极电极反应式为。①写出放电时正极的电极反应式：
②铅蓄电池放电时一段时间，当转移
电子时，负极质量将增大(3)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为
。已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
比䢂Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为
－空气电池，为防止负极区沉积，宜采用
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【推荐2】如图所示的原电池装置中：
(1)_______ (填“铜”或“锌”)作负极。
(2)正极的电极反应式为_______ 。
(3)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______ g。
(1)
(2)正极的电极反应式为
(3)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻
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【推荐3】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
(1)当电极a为
，电极b为
，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 _____________ 。
(2)当电极a为，电极b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为 __________ 。当反应中收集到标准状况下224
气体时，消耗的电极质量为 __________ g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入 _______ (填“a”或“b”，下同)极，电子从 _________ 极流出，电解质溶液中
向 ________ 极移动。
请回答下列问题：
(1)当电极a为
，电极b为，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 (2)当电极a为
，电极b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为 气体时，消耗的电极质量为 (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如
)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入 向
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