【推荐1】化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。
(1)一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
①服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收，以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．                  B．               C．
②工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去了与结合的能力，这说明具有___________性。
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有___________性。
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：，该脱氧反应中还原剂是___________。
(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(铁粉、活性炭、氯化钠)进行如图两个实验。
实验Ⅰ：

请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________(写离子符号)。
②检验溶液丙中的方案是___________。
③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图(部分产物路法)

写出反应②的离子方程式___________，若反应消耗金属A，转移电子的数目为___________。

【推荐2】(1)钠与氧气的反应会因条件不同而导致现象不同，产物不同，反应的实质也不同。据此回答下列问题：
①常温下，在空气中切开金属钠，钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽，请用化学方程式解释这种现象产生的原因：__________________。
②钠在空气中受热所发生反应的化学方程式是__________________。
③将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是__________。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为____________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为___________________________________。
③实验室制备Al(OH)₃的常用方法是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴滴加氨水至过量，请写出对应的化学方程式：___________________________________。
(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
①中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。
②写出磁石的主要成分和盐酸反应的离子方程式______________。

【推荐3】“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫里有许多“吃人的野兽”(既能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫：___________。(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和的反应有___________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是___________，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________。

【推荐1】按题给要求填空
(1)按官能团的不同，可将有机物分为：A．烷烃       B．烯烃        C．炔烃       D．醚       E．酚       F．醛       G．羧酸       H．苯的同系物       I．酯       J．卤代烃       K．醇等，请指出下列有机物的种类(填写字母)。
①CH₃CH₂CH₂CHO ___________； ②   ___________； ③   ___________；④   ___________；⑤   ___________； ⑥   ___________。
(2)分子式为C₆H₁₂的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________，若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

【推荐2】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。完成下列填空：
（1）由重油制得汽油的方法是___。
（2）乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是___。(选填编号)
A．CH₃CH=CH₂ B．CH₂=CHCH=CH₂
C．CH≡CH               D．CH₃CH₃
（3）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为___。
（4）聚氯乙烯用途广泛，其单体的结构简式为___。请写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程式___。乙炔还可聚合得到另一种高分子化合物——聚乙炔，聚乙炔___导电(选填“能”或“不能”)。
（5）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。请写出乙炔的电子式：___。
下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是___多(选填编号)。
A．C₂H₄ B．C₃H₈ C．        D．CH₂=CHCH₃
（6）乙炔能使溴水褪色、说明乙炔能发生___反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔容易被___。
（7）乙炔在一定条件下三聚得到CH₂=CH—C≡C—CH=CH₂，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式___。该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的结构简式为___（举一例）：。

【推荐3】分子中，在同一平面上的碳原子至少有_______个；分子中共线的碳原子最多有_______个。

【推荐3】I.分别取一定质量的甲烷、乙炔、苯、己烯、甲苯，完全燃烧后都生成m molCO₂和nmolH₂O。
（1）若m=n，该烃是____；
（2）若m=2n，该烃是____；
（3）若4m=7n，该烃是____；
II.蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如图所示：

（1）蒽与X都属于(填字母)________
a．环烃   b．苯的同系物   c．不饱和烃
（2）苯炔不具有的性质是(填字母)_______
a．能溶于水   b．能发生氧化反应     c．能发生加成反应     d．常温常压下为气体
（3）下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____
A．                 B．C₆H₁₄
C．      D．

【推荐1】Ⅰ.食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、适用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。
(1)下列关天食品添加剂的说法正确的是________。
A制作豆腐时，加入石膏做凝固剂
B.制作糕点时，加入小苏打做防腐剂
C.生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂
Ⅱ.SO₂是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。
(2)硫原子的结构示意图为________。
(3)与SO₂所含化学键类型相同的是________。

A．NH4Cl

B．CaCl2

C．AlCl3

D．NaOH

(4)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是________(双选)。

A．热稳定性：H2S>SiH4	B．溶解度：SO2> SiO2
C．单质的熔点：Si > S	D．酸性：H2SO4> H2SiO3

(5)保鲜时若SO₂不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO₂________。
A.易溶于水B.是酸性氧化物C.具有漂白作用
Ⅲ.《食品安全国家标准·食品添加剂使用标准》(GB 2760-2014)中规定，水果中SO₂残留量不得高于0.05g/kg。某种测定水果中残留SO₂的方法所涉及的主要反应有：SO₂+ H₂O₂=H₂SO₄、+Ba²⁺=BaSO₄↓。
已知：ω(SO₂残留量) =。
(6)称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO₄，沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中SO₂残留量是否超标______(写出计算过程)。

【推荐2】化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

其中：X是一种正盐，由3种常见元素组成；无色混合气体B只含有两种成分，遇空气变红棕色。
请回答：
(1)组成X的3种元素是___(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式是___。
(3)在潮湿环境中X与水(物质的量1：1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式___。
(4)强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式___。

【推荐3】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl⁻、SO、NH、CO、K⁺、Na⁺。为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
(1)溶液一定存在的离子有____，可能存在的离子有______；
(2)原溶液中c(CO)为____，c(NH)____c(SO) (填“＞、＜或=”)；
(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl⁻)__c(SO) (填“＞、＜或=”)。