【推荐1】微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag₂O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。
（2）负极是_________，电极反应式是____________。
（3）使用时，负极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH__________。

【推荐3】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ （填“正”或“负”）极，电极反应式是___________ ，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
(3)将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极反应式 ______________________，该过程的总反应方程式为_______________________。

【推荐1】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定。

(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。
(2)通入H₂的电极为______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为____________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________。
(4)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

【推荐2】一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

请回答下列问题：
（1）a极的电极反应式为________________________________________________。
（2）工作时，由电极_______（填“a”或“b”，下同）向电极______________移动。
（3）电子由电极___________（填“a”或“b”，下同）通过传感器流向电极___________________。

【推荐3】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。
A. C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)       ΔH＞0   
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＜0
C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0   
D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。
Ⅱ．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______（填“CH₄”或“O₂”），电极上发生的电极反应式是__________________；
(2)在（乙）装置中，（乙）装置中总反应的离子方程式是：______________.
(3)如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（甲）装置中消耗的 CH₄的质量为____。
(4)(丁)装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_______。

【推荐1】电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO₂＋2H₂O ==2MnOOH＋Zn(OH)₂，则其负极是________，正极的电极反应式为_____________________________。
（2）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄、SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂↑。则该电池的负极为______，正极的电极反应式为_____________________。
（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极________________，正极_________________。

【推荐2】直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。
(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。
(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，向电极 ______(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

【推荐3】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：

(1)Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为：_______；
(2)Pt(b)电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为：_______。
(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH₃OH有_______mol。在用石墨作电极时，用其电解饱和食盐水，则阳极生成的氯气在标况下的体积约为_______L。

【推荐1】图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

(1)以下叙述中，正确的是___________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E．乙溶液中向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为______(填写选项字母)；乙为________(同前)
A、将化学能转化成热能                    B、将电能转化成为化学能                    C、将化学能转化成电能
(3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________；溶液质量增加___________g
(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：___________

A．

B．

C．

D．

【推荐2】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。
(1)有一种用生产甲醇燃料的方法；
已知：①   
②   
③   
④   
则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)合成甲醇的反应为：   。已知CO的结构式为，相关键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
	436	343	1076	465	413

由此计算_______。
(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①a电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇()，a极的电极反应式是_______。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗有_______mol。

【推荐3】能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)该装置正极材料为___________(填电极的化学式)，发生了___________反应(氧化或还原)。
(3)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是___________。
(4)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示：

写出甲池中正极反应式：___________；写出乙池中负极反应式___________。
(5)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。