【推荐1】2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域。

	Y	Z
L		J	Q
T			M

(1)写出J的原子结构示意图：___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ2

B．Q、J的氧化物的水化物酸性：J＜Q

C．用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3

D．原子半径大小：L＞J＞Z

(3)LZ₂属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(4)非金属性：Q___________M(填“＜”、“=”或“＞”)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)________________。

【推荐2】固体 A 的化学式为 NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，与H₂O反应生成H₂下列说法错误的是

A．1 molNH5 中含有 4NA个N—H 键(NA表示阿伏加 德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5中的氢离子的电子层排布与Li+不相同

D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

【推荐3】Na、Mg、N、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．N位于元素周期表第二周期第Ⅴ族

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

D．Na、S两种元素可形成共价化合物

【推荐1】下列说法正确的是

A．电负性大小顺序：	B．稳定性：甲烷>乙烯
C．所有非金属元素都分布在p区	D．的熔沸点比的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定

【推荐2】黄砷(As₄)与白磷(P₄)的结构类似，下列说法正确的是

A．两者都是共价化合物	B．黄砷的熔点高于白磷
C．黄砷中共价键键能大于白磷	D．分子中共价键键角均为

【推荐3】按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)

A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B．固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右

C．由共价键结合成网状结构，熔点高

D．固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电

【推荐1】氨的常见氢化物有氨和肼。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生。中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，氧化也可制备。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A．分子间存在氢键，极易溶于水

B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性

D．具有还原性，可用作燃料电池的燃料

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。下列说法正确的是

A．电负性：Y>X>W

B．Y、Z形成的简单离子半径：Y<Z

C．W、Y形成的简单氢化物沸点：Y<W

D．Z分别与X、Y形成的化合物与水反应得到相同的溶液

【推荐1】下列推论正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3 的沸点也高于NH3

B．CO2 晶体是分子晶体,可推测SiO2 晶体也是分子晶体

C．PCl3 为三角锥形，可推测NF3 也为三角锥形结构

D．C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8 的碳链也是直线形的

【推荐2】下列说法正确的是

A．分子内共价键越强，分子越稳定，其形成的晶体的熔沸点也越高

B．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引

C．金刚石转化为石墨的过程中不存在化学键被破坏的过程

D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

【推荐3】下列说法不正确的是

A．金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低

B．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱

C．硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同