下列说法不正确的是( )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 |
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 |
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 |
D.石墨、金刚石互为同素异形体 |
更新时间:2020-09-07 08:13:38
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【推荐1】下列说法正确的是
A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成 |
B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大 |
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物 |
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.常温常压下,与呈不同状态说明的热稳定性更好 |
B.和的水溶液都能导电,说明它们都是离子化合物 |
C.分子具有一定的空间结构,如是直线形,呈V形 |
D.和中,每个原子的最外层都具有稳定结构 |
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【推荐1】在一定条件下,常温常压下的水可瞬间结成冰,俗称“热冰”,下列说法正确的是
A.“热冰”与水的化学性质相同 | B.“热冰”在任何条件下都不会融化 |
C.水结成“热冰”分子间的间隔变大 | D.结成“热冰”后,分子停止运动 |
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【推荐2】锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。以下说法中,正确的是
A.熔沸点大小顺序是:GeCl4<GeBr4<GeI4 |
B.由于与C同族,Ge也能形成双键及三键 |
C.Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为sp2 |
D.锗原子核外没有未成对电子 |
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名校
解题方法
【推荐1】下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 |
B.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关 |
C.的热稳定性大于与分子间存在氢键有关 |
D.在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关 |
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解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是
A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键 |
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 |
C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 |
D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 |
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名校
解题方法
【推荐1】下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A.溴和汞的气化 | B.金刚石和的熔化 |
C.氯化氢和氯化钠的溶解 | D.碘和干冰的升华 |
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【推荐2】下列物质发生状态变化时,克服了分子间相互作用力的是
A.食盐熔化 | B.晶体硅熔化 | C.碘升华 | D.氢氧化钠熔化 |
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