【推荐1】实验室制取乙烯的装置如图Ⅰ所示。根据实验及有关操作回答下列问题。

(1)甲同学按照如图Ⅰ所示的实验装置进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：___。
(2)乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检验，必须除去。乙同学设计了如图Ⅱ所示的实验装置进行实验。请回答：

①Ⅱ装置abcd中可盛放的试剂的顺序依次是____(填序号)。
a.品红溶液       b.NaOH溶液        c.浓硫酸          d.酸性KMnO₄溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是____。
(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO的存在，他设计了如图Ⅲ所示过程(假设该过程可把实验中产生的有机产物除净)，发现最后气体经点燃产生蓝色火焰，确认有一氧化碳生成。

①图Ⅲ中装置a的作用是____。
②为除去混合气中的SO₂和CO₂，装置b中应该盛放的试剂是____。
③浓溴水的作用是____。
④丙同学认为该装置还需添加一个装置验证杂质气体是否除净，该操作是____。

【推荐2】实验室中通常用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸是乙醇反应的催化剂和脱水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。

可选择的化学试剂有：
A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
回答下列问题：
(1)由乙醇生成乙烯的化学反应方程式是__________________________________，
该化学反应所属的类型可以是________或________。
A．取代反应       B．加成反应 C．脱水反应       D．消去反应
(2)图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①________、②________、③________、④________。
(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。
(4)使用装置②的目的是________________；使用装置③的目的是________________。
(5)确认乙烯气体存在的现象是 __________________________。
(6)实验室中可以采用将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液的实验方法证明乙烯具有容易被氧化的化学性质。在将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液之前要进行的一项实验是____________。

【推荐3】为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（l）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置。请回答：

① I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；（选填序号）。
A.品红溶液       B. NaOH溶液        C．浓硫酸        D.酸性KMnO₄溶液
② 乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________。
（2）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______（填合理、不合理），理由是___________________。
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式（有机物用结构简式表示）]___________。该反应的类型是______反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________。

【推荐1】实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO₂、SO₂，SO₂进一步与Br₂反应生成HBr等物质。

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：_____经A（1）插入A中，_____接A（2）；A（3）接_____接_____接_____接_____(填各装置的代号)
（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_________________________；
（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_________________________；
（4）温度计水银球的正确位置是_________________________；
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为________________________。

【推荐2】下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

(1)方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计(量程100℃)⑤温度计(量程200℃)⑥酒精灯⑦单孔塞⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有_______(填编号)。
(2)写出制乙烯化学方程式：_______。
(3)碱石灰的作用是：_______。
(4)实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：_______。
(5)出现什么现象可说明生成了乙烷？_______。

【推荐2】实验室制备溴乙烷的装置和步骤如图：（加热装置已略去）

实验流程：

已知：①   
②溴乙烷的沸点为38.4℃，密度约1.45g·mL^-1（25℃）
③乙醇、乙醚等有机物在浓硫酸中会因质子化而溶于浓硫酸，浓硫酸密度约1.84g·mL^-1
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称________，冷却水的出水口是________。（填a或b）
(2)第一次蒸馏制得的粗产品中含有主要杂质是乙醚，产生这种杂质的化学反应方程式为________________。
(3)分液时粗产品位于________层（上或下），第二次蒸馏时采用水浴加热，水浴温度应控制在________。
(4)某同学在加入浓硫酸后立即加入NaBr粉末，发现制得粗产品略显黄色，其可能的原因是________。（用化学方程式表示）
(5)试设计实验证明最终产品是卤代烃________________。

【推荐3】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度为2.18g·cm^-3，沸点为131.4℃ ，熔点为9.3℃，微溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷 ，其中试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______，1，2-二溴乙烷在______ (填字母)中得到。
(2)组装好仪器后，实验开始前要进行的操作是______。
(3)a中的反应要求温度迅速升高到170℃，不宜太低也不能太高，太低乙醇容易发生副反应，太高会观察到a中溶液变黑，请写出乙醇在170℃发生的主要反应的化学方程式：______。
(4)打开K₁，关闭K₂，f中的现象能说明______(填物质名称)具有______；若无装置c，能否说明f中现象得到的结论，______ (填“能”或“不能”)，理由：______。
(5)装置e的作用是______。

【推荐1】实验室制备1,2­二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH   CH₂=CH₂↑＋H₂O，CH₂=CH₂＋Br₂→BrCH₂CH₂Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2­二溴乙烷的装置如下图所示：
   
有关数据列表如下：

	乙醇	1,2­二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：
(1)在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水   ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液   ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是______________________。
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。
①水　②氢氧化钠溶液　③碘化钠溶液　④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，其主要目的是______________________； 但不用冰水进行过度冷却，原因_______________________________________________。

【推荐2】工业上，三氯乙醛(Cl₃CCHO)用于制造敌百虫等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。医药上用于生产氯霉素等。重庆八中某化学小组希望通过制备三氯乙醛来杀灭宿舍的蚊虫。
[查阅资料]
①反应原理：在80~90 ℃下乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，副产物为氯化氢。可能发生的副反应有：C₂H₅OH+HCl C₂H₅Cl+H₂O，CCl₃CHO+HClO CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②有关物质的相对分子质量和部分物理性质如表所示：

物质	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	−114.1	−57.5	58	−140.8
沸点/℃	78.5	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

[设计实验]

(注：可将D装置放置在磁力搅拌器上使反应物充分混合)
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式：___________。
(2)实验中D装置的温度需要控制在80~90 ℃，最合适的加热方式是___________；写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式：___________。
(3)A装置上方橡胶软管a的作用为___________。
(4)B装置中的试剂是___________，若不使用B装置，D装置中会明显增加的副产物是___________。
(5)下列有关说法正确的是___________。
a．C装置盛装浓硫酸，用于干燥氯气
b．D装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流
c．E装置可盛装FeCl₂(aq)、Na₂CO₃(aq)，只吸收尾气中的氯化氢
d．可采用分液操作进一步分离、提纯D装置中的三氯乙醛
(6)测定产品纯度：称取产品0.2950g 配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，充分反应后，调节溶液的pH，立即用0.02000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为___________。滴定反应原理：①CCl₃CHO+I₂+H₂O = CCl₃COOH+2H⁺+2I^-、②I₂+2S₂O =2I^-+S₄O

【推荐3】用下图所示的实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的________，轻轻振荡使之混合均匀。
（2）浓硫酸的作用是__________________________
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________
（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有________。