下列说法正确的是( )
| A．化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关 |
| B．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ |
| C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应 |
更新时间：2020-09-14 08:38:40
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解题方法
【推荐1】已知断开 1mol Cl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是
| A．H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1 |
| B．生成1mol H2(g)中的H-H键放出 121.5 kJ 能量 |
| C．断开1mol HCl(g)中的H-C1键要吸收 864 kJ 能量 |
D．HCl(g) = H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1 |
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【推荐2】CH4和CO2在一定条件下能发生反应
，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是
，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是 A．甲烷的分子结构模型为 |
| B．该反应过程中有非极性键的断裂和生成 |
| C．提高反应时的温度，可以实现CH4的完全转化 |
| D．该反应中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 |
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，其两种反应过程中的能量变化曲线如图
所示，下列说法错误的是
单选题
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名校
【推荐1】已知：分解
放出热量98kJ。常温下在含有少量
的溶液中，
的分解机理为：
①
慢；②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列说法正确的是
放出热量98kJ。常温下在含有少量的溶液中，的分解机理为：①
慢；②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快下列说法正确的是
A． 是该反应的催化剂 | B．反应的活化能不一定等于 |
C． | D．上述过程中分解的快慢由反应②决定 |
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【推荐2】可逆反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是
C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是| A．该反应是放热反应 |
| B．向反应体系中加入催化剂对反应热无影响 |
| C．向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大 |
| D．该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1 |
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【推荐3】已知反应H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示：
①Br22Br（快反应） △H1，K1
②Br＋H2HBr＋H（慢反应） △H2，K2
③H＋BrHBr（快反应） △H3，K3
则下列说法错误的是
2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示：化学键 | 键能 |
H—H | 436 kJ/mol |
Br—Br | 200 kJ/mol |
H—Br | 369 kJ/mol |
2Br（快反应） △H1，K1②Br＋H2
HBr＋H（慢反应） △H2，K2③H＋Br
HBr（快反应） △H3，K3则下列说法错误的是
| A．△H1＞△H2＞△H3 |
| B．25℃时：K1＞K3 |
| C．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反应②的速率决定 |
| D．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） △H＜0 |
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解题方法
【推荐1】可用水煤气还原法处理
，其中一个反应为
。在一定压强下发生该反应，平衡时
二氧化硫的转化率
与原料气投料比
和温度
的关系如图所示。下列说法不正确的是
，其中一个反应为 。在一定压强下发生该反应，平衡时二氧化硫的转化率与原料气投料比和温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．正反应的活化能 | B． ： |
C．逆反应速率： | D．增大压强， 增大 |
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名校
解题方法
【推荐2】在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ热量。但1，3-环己二烯失去2 个H原子变成苯是放热反应，反应热是-23.4 kJ·mol-1，以上事实表明
| A．1,3-环己二烯比苯稳定 |
| B．苯比1,3-环己二烯稳定 |
| C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应 |
| D．苯加氢生成环己烷是吸热反应 |
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