已知反应H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示：
①Br22Br（快反应） △H1，K1
②Br＋H2HBr＋H（慢反应） △H2，K2
③H＋BrHBr（快反应） △H3，K3
则下列说法错误的是
2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示：化学键 | 键能 |
H—H | 436 kJ/mol |
Br—Br | 200 kJ/mol |
H—Br | 369 kJ/mol |
2Br（快反应） △H1，K1②Br＋H2
HBr＋H（慢反应） △H2，K2③H＋Br
HBr（快反应） △H3，K3则下列说法错误的是
| A．△H1＞△H2＞△H3 |
| B．25℃时：K1＞K3 |
| C．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反应②的速率决定 |
| D．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） △H＜0 |
更新时间：2020-03-29 15:57:27
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【推荐1】HBr被
氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：
Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；
Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；
Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)
1mol HBr（g）被氧化为
（g）放出
热量，其能量与反应进程的关系如图所示：
下列说法正确的是
氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；
Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；
Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)
1mol HBr（g）被氧化为
（g）放出热量，其能量与反应进程的关系如图所示： 下列说法正确的是
| A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 |
| B．Ⅰ的反应速率最慢 |
| C．HOOBr比HBr和稳定 |
D．热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)  |
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O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是
O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是| A．形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量 |
| B．2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1 |
C．H2O(l)==H2(g)+ O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1 |
| D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ |
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【推荐1】由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向久置的Na2SO3样品中加入HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 | Na2SO3样品已变质 |
B | 向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液变为红色和蓝色 | Fe3+与I-的反应为可逆反应 |
C | 常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1mol∙L-1的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速率比Zn片快 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
D | 向品红溶液中通入气体X后，品红溶液褪色 | 气体X一定为SO2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是
| A．过渡态1比过渡态2更稳定 |
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C．催化剂AuF的催化效果比 的好 |
D．该反应的热化学方程式为：   |
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）可在纳米级
表面分解为活性
和
，经下列历程实现
的催化还原。已知
（Ⅱ）、
中的二价铁和三价铁，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
溶液中含有的
数目为
由
和
组成的混合气体中，含氧原子的总数为
可调节体系
，有增强
