【推荐1】Ⅰ.有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂和CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生。充分反应后仍有不溶物存在。
③取②的滤液于试管中。加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。
根据以上实验现象判断：
(1)混合物中一定没有___________；可能有___________。(均填化学式)
(2)写出②中反应的化学方程式： ___________
(3)写出③中溶液里反应的离子方程式：___________
Ⅱ. A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题：
   
(4)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。
a．C             b．N₂ c．S               d．Mg                 e．Al
(5)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为___________。

【推荐2】已知某白色粉末只有K₂SO₄、NH₄HCO₃、KCl、NH₄Cl、CuSO₄五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：
实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。
由此判断，该白色粉末中肯定含有__________，肯定不含有__________。
实验二：

待检验物质	实验操作	预期现象和结论
K2SO4	向盛有溶液A的另一支试管中滴加__________溶液	_________

实验三：

实验前提	实验操作	预期现象和结论
若白色 粉末中不 含K2SO4	取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热	如果试管底部有固体残留，则混合物中含有________；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有__________

【推荐3】离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。

A．单质

B．氧化物

C．盐

D．化合物

(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、、、取该溶液进行以下实验：
①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_______的存在。
②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为_______。
③取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃ 溶液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式为_______。
④根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_______。

【推荐1】(1)某无色透明溶液可能存在Na^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ.取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ.另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有__________，一定不存在的离子__________。
②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：________________________。
(2)下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ），请写出该离子反应方程式： ____________________________。
A.盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B.纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D.碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液

【推荐2】某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是___；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式___；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是___；尚未确定是否存在的离子是___；
（4）若要检验溶液中是否含有CO₃^2-离子，其方法是___。

【推荐3】工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
   
(1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)
a. 硫酸             b. 盐酸             c. 硝酸
(2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。
(3)加入H₂C₂O₄溶液时，发生的反应为______+______TiCl₄+_____H₂C₂O₄+ _____H₂O= BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。
(4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。
(5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，生成的气体产物有CO、和_________。
(6)测定钛酸钡粉体中BaTiO₃的质量分数。
已知：Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓ 2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
现取a g煅烧后的BaTiO₃粉末酸溶得到100.0 mL含Ba²⁺的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C₁ mol/ L的Na₂CrO₄溶液(Na₂CrO₄过量)充分反应后，用浓度为C₂ mol/ L标准盐酸滴定至CrO₄^2-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO₃的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO₃质量分数的表达式。_________