【推荐2】实验室制备氯化氢的反应化学方程式为：H₂SO₄(浓)+NaCl=HCl↑+NaHSO₄，回答以下问题：
（1）该反应能发生的原因是________________。
A．硫酸酸性强于盐酸　　　B．盐酸易挥发　　C．硫酸氧化性强于盐酸
（2）向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性，反应的离子方程式为_____________________。
（3）实验室需要配制0.50 mol·L^－1 NaCl溶液240 mL。
①所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、______、______以及等质量的两片滤纸。
②配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是____________________________________
（4）在标准状况下，将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。该盐酸的物质的量浓度是______________________。

【推荐3】某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：

(1)B试管中发生反应的离子方程式为___________。
(2)【实验一】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；

据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是____(填化学式)。
(3)【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到____的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
(4)【猜想与假设】实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子？
猜想一：Na⁺、Ba²⁺、OH^-
猜想二：Na⁺、H⁺、
猜想三：Na⁺、OH^-、
猜想四：Na⁺、OH^-、
猜想五：___________(写出一种即可)；
小组同学一致认为猜想___________不正确，理由是___________。
(5)【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到___________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为Na⁺、Ba²⁺、OH^-。向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为___________。
A．B．C．D．
若将稀硫酸改为等浓度的Na₂SO₄溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同___________。(填“是”或“否”)

【推荐1】常温下，酸性溶液A中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

回答下列问题：
(1)溶液A中一定存在的离子有___________________
(2)生成沉淀甲的离子方程式为___________________
(3)生成气体丙的离子方程式为__________________，若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_____。
依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有NH₄⁺、K⁺、Na⁺ 、Cl^-、SO₄^2-。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验：

(4)根据上述实验可进一步确定NH₄⁺、K⁺、Na⁺ 、Cl^-、SO₄^2-中一定存在的离子有 _________ ，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________________________。

【推荐2】为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(1)[实验]
称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用______选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水     d.酸性溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生的反应式为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中的体积分数为____________。
(2)[提出猜想]
分析上述实验中体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含量有其它气体并作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H₂；
猜想二：________________；
猜想三：________________；
(3)[设计实验，验证猜想]
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）。
   
①实验装置的连接顺序为A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
②装置B中试剂的作用是___________。
③猜想一的理由是______________________（用化学方程式表示）。
④如果猜想一成立，预计实验现象应该是_____________________________。

【推荐3】有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中 滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
(1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_______， 肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________，通过_________来进一步确定该离子。
(2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：______________________。

【推荐2】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
(1)由①可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L^-1。
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式_______。
(3)由③可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L^-1。
(4)综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______（填离子符号）。
(5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K^＋，他的理由是_______。

【推荐3】Ⅰ.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

	第I组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl2	HCl	Cu(NO3)2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Mg	NaOH	MgCl2

根据该表回答问题：
(1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是___________。
(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是___________。
(3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是___________。
(4)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。
Ⅱ．某无色溶液中可能含Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO、Cl⁻、、NO中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(5)溶液中一定不存在的离子是___________；
(6)写出①和②中所发生反应的离子方程式___________、___________；
(7)为了验证溶液中是否存在Cl⁻、NO，某同学提出下列假设：
①只存在Cl⁻；②Cl⁻、NO同时存在；③___________
已知实验提供的试剂只有稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法：___________
实验现象：___________
实验结论：假设③正确。