【推荐1】下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，热化学方程式为：

B．已知：   ；   ；   ，则

C．在稀溶液中：   ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于

D．取一定量的晶体和晶体于烧杯中混合搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红

【推荐2】用50mL0.5 mol·L^-1的盐酸与50mL0.55 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替

C．中和反应的逆反应是吸热反应

D．酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(g)时，放出约57.3kJ的热量

【推荐3】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1

B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C．已知酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ·mol-1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

【推荐2】下列方程式正确且符合题意的是

A．用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中的：

B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

C．表示辛烷（）燃烧热的热化学方程式：

D．泡沫灭火器灭火原理：

【推荐3】下列说法正确的是

A．在25°C、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)分别充分燃烧，S(s)的燃烧热相等

B．含1molH2SO4的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液完全中和时所放出的热量为中和热

C．1 mol H2(g)燃烧生成1 mol H2O(g)时放出的热量为H2(g)的燃烧热

D．中和热指的是酸与碱发生中和反应时放出的热量

【推荐1】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
下列判断正确的是

A．的燃烧热为-266

B．     =-572

C．制得等量所需能量较多的是系统(I)

D．       =+20

【推荐2】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。下列叙述正确的是
   

A．金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强

B．石墨燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g) =CO2(g) △H = -395.4 kJ·mol -1

C．石墨燃烧的活化能为 110.5 kJ·mol -1

D．6g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体   18        g，该过程放出的热量为   126        kJ

【推荐3】工业制取硫酸涉及可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH= -198 k·mol^-1，在V₂O₅做催化剂的条件下，经历2步基元反应如下：
反应①：V₂O₅(s)+SO₂(g)V₂O₄(s)+SO₃(g)     ΔH₁
反应②：2V₂O₄(s)+O₂(g)2V₂O₅(s)       ΔH₂= -246kJ/mol
下列符合这个反应的反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．