关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是
| A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 |
| B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸) |
| C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关 |
| D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏大 |
更新时间：2020-09-17 09:43:04
|
相似题推荐
单选题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】已知反应：①
，②
。下列结论正确的是
，② 。下列结论正确的是| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol−1 |
| B．①的反应热为221 kJ·mol−1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ |
| B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 |
| D．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 |
您最近半年使用：0次
【推荐3】下列说法正确的是
| A．已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1，则CO(g)的燃烧热：ΔH=-283.0kJ·mol-1 |
| B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 |
| C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b |
| D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 |
| B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 |
| C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 |
| D．“血液透析”利用了胶体的渗析原理 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．乙醇、汽油等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 |
| B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 |
| C．李比希法是确定有机物结构的主要方法 |
| D．质谱法是快速、精确测定某些化学键或官能团的重要方法 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】中和热测定实验中用
盐酸和
溶液进行实验，下列说法不正确的是
盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是| A．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
| B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 |
| C．实验中用过量，目的是为了确保酸完全反应 |
D．改用 盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热 和原来相同 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】下列表述中合理的是
| A．配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊 |
| B．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液 |
| C．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 |
| D．在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变 |
您最近半年使用：0次
