【推荐1】前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式___________。

【推荐2】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子价层电子排布式为________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。

【推荐3】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：______、_______、________。
（2）画出Z的离子结构示意图__________。
（3）X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为________________________________。
（4）用电子式表示W与Z形成化合物W₂Z的过程____________________________。
（5）由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________________________________。

【推荐1】A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	原子核内只有1个质子	海水中含量最多，其原子有2个电子层	其阴离子是构成食盐的粒子之一	其原子的M电子层上只有1个电子

请根据表中的信息回答下列问题：
(1)四种元素名称或符号为：A___________；B___________；C___________；D___________；
(2)B原子的结构示意图：___________；
(3)写出由A、B、D三种元素构成的物质在水中的电离方程式___________，D与硫元素形成的化合物的水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为___________；
(4)有某AC的浓溶液，密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%，其物质的量浓度为___________。

【推荐2】现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	基态原子的s轨道与p轨道电子数相等
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子
T	该元素的正三价离子的3d能级为半充满

(1)T在周期表中的位置为___________，基态的核外电子排布式为_____________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为____________________________________________。
(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是______________，占据最高能级的电子的电子云形状为______________。
(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。
(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是__________________________________________。

【推荐3】科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为短周期元素，且位于同一周期，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为___________(用对应的元素符号表示)。
(2)Z的核外电子排布式为___________。
(3)基态X原子价电子轨道表示式为___________。
(4)W元素基态原子核外电子有___________种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号为___________。
(5)X的电负性___________(填“大于”或“小于”)Y，原因是___________。

【推荐1】I．实验室需要0.5 mol∙L⁻¹CuSO₄溶液450mL和0.5 mol∙L⁻¹硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制CuSO₄溶液时，如果用CuSO₄固体，应该称量固体的质量为___________；配制硫酸溶液时，需要取质量分数为98%、密度为1.84 g∙cm⁻³的浓硫酸的体积为___________。
(2)下列操作对溶液的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
①配制的过程中有少量的液体迸溅出来___________
②定容时俯视刻度线___________。
Ⅱ．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1：1或2：1形成离子化合物。
(1)A与C形成的化合物中，原子个数比为2：1的化合物的结构式为___________，此化合物中含有的化学键为___________。
(2)D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是___________。

【推荐2】下表是元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列字母分别代表一种元素。

a								b
				c	d	e	f
g	h		i	j	k	l	m
	o						n

回答下列问题：
(1)i在元素周期表中的位置是__________。
(2)a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为__________(填写离子符号)。
(3)n与o形成的化合物为__________(填写化学式)，将该化合物进行焰色试验，火焰呈__________色。
(4)用电子式表示g和m形成化合物的过程__________。
(5)将足量d的氢化物溶于水，再取少量的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为__________。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
实验操作：取已除去氧化膜且表面积相等的镁条和铝条，分别投入盐酸中。
实验现象：镁与盐酸反应比铝更剧烈。
①比较金属性：______(选填“＞”或“＜”)；
②利用元素周期律对上述实验结论进行解释__________。
(7)向的碱性溶液中通入m单质，可得到，反应的离子方程式为：__________。

【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35，中子数为18

(1)X和W的元素符号分别为___、___。
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式___，工业合成Y的氢化物的化学方程式为___。
(3)X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___。此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，B位于第二周期第IVA族，C位于第二周期第VIA族，B、C能形成无色无味的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C形成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
(1)它们的元素符号是：A__；B___；C__；D__；E__。
(2)A与B形成的化合物以___键结合，C和E的化合物以__键结合。
(3)BC₂的结构式为___；C和E形成的化合物E₂C其电子式为：___。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素价层电子排布式为___________________。
(2)关于B₂A₂的下列说法中正确的是 ________________。 
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构                      
B．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1∶1 
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子  
D．B₂A₂分子中的B-A键属于s—spσ键 
(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。
(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。
(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中 Y含有____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，N的 结构式为________。
(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E 原子的杂化方式为________杂化。
(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________，F原子配位数之比为__________________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素填空，回答相关问题。

IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
一							①
二			②	③	④
三	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)化学性质最稳定的是_______(填元素符号)。
(2)原子半径最大的是_______(填元素符号)；离子半径最大的是_______(填离子符号)；得电子能力最强的是_______(填元素符号)。
(3)④⑤形成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式为_______。
(4)⑧单质与⑤最高价氧化物的水化物反应制得84消毒液的离子方程式为_______。
(5)③④两种元素组成的某化合物，常温下是一种红棕色气体，该气体与水发生反应的化学方程式为_______。
(6)比较②和⑦两种元素得电子能力强弱，其简单实验方案是_______。