2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确 的是（ ）
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述| A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 |
| B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| C．ΔH=E1-E2 |
| D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变 |
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更新时间：2020-09-24 11:34:25
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【推荐1】化学反应的吸热和放热对生产和生活具有重要意义。下列变化中，属于放热反应的是
| A．碳酸氢钠与盐酸反应 | B．生石灰与水混合 |
| C．碳与水蒸气反应制备水煤气 | D．煅烧石灰石 |
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【推荐2】下列说法正确的是
①离子化合物中含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④任何物质中含有化学键
⑤常温下能发生的反应一定是放热反应
①离子化合物中含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④任何物质中含有化学键
⑤常温下能发生的反应一定是放热反应
| A．②③④ | B．②④⑤ | C．①③ | D．①③⑤ |
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【推荐1】键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ)，单位为kJ·mol-1。从手册上查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该
| A．放热183 kJ | B．放热91.5 kJ | C．吸热183 kJ | D．吸热91.5 kJ |
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【推荐2】已知反应： N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)，其中1mol H-H键断裂吸收436kJ的能量，1molN-H键断裂吸收391kJ的能量，1mol N≡ N键断裂吸收946kJ的能量，则生成2molNH3需
2NH3(g)，其中1mol H-H键断裂吸收436kJ的能量，1molN-H键断裂吸收391kJ的能量，1mol N≡ N键断裂吸收946kJ的能量，则生成2molNH3需| A．吸收能量92kJ | B．放出能量92kJ |
| C．放出能量30. 67kJ | D．吸收能量30.67kJ |
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【推荐1】已知甲酸分解反应：HCOOH(aq) 
CO(g)＋H2O(l) ΔH。根据过渡态理论，在H＋催化作用下反应过程中的能量变化如图(其中E1、E2、E3均大于0)。下列说法错误的是
CO(g)＋H2O(l) ΔH。根据过渡态理论，在H＋催化作用下反应过程中的能量变化如图(其中E1、E2、E3均大于0)。下列说法错误的是| A．E2为正反应的最高活化能 |
| B．该反应为放热反应ΔH=E3 |
C．生成过渡态Ⅰ的反应方程式：  ＋H+ |
| D．使用催化剂后正逆反应速率同等程度改变平衡不移动 |
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解题方法
【推荐2】反应A(g)+B(g)→C(g)△H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)△H1②X(g)→C(g)△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是
| A．△H1=△H-△H2 ＞0 | B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 | D．△H = E1-E2 |
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