实验室制欲用固体NaCl来配0.5mol/L的NaCl溶液480mL,有以下仪器:①烧杯②100 mL量筒③玻璃棒④托盘天平(带砝码)⑤药匙
(1)配制时,必须使用的仪器有______ (填代号),还缺少的仪器是_________
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______ 、_______ 。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却,其正确的操作顺序为_____ 。
(4)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏低的是______
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.未等NaCl溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
D.定容时俯视标线
E.称量时间过长
F.左码右物
(1)配制时,必须使用的仪器有
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却,其正确的操作顺序为
(4)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏低的是
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.未等NaCl溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
D.定容时俯视标线
E.称量时间过长
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更新时间:2020-09-30 08:28:34
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【推荐1】某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的过程及示意图:
操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解;
操作2:将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中;
操作3:继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l~2cm处;
操作4、操作5:见图
(1)仪器X的名称是______________ ;
(2)操作1中,应称取胆矾晶体的质量为_____________ ;
(3)若其余操作步骤均正确,根据操作4所配的溶液浓度__ (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)。
操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解;
操作2:将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中;
操作3:继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l~2cm处;
操作4、操作5:见图
(1)仪器X的名称是
(2)操作1中,应称取胆矾晶体的质量为
(3)若其余操作步骤均正确,根据操作4所配的溶液浓度
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某实验小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:。
(1)试剂X的化学式为__________ 。有同学根据实验现象分析淡黄色溶液中含有,你认为__________ (填“合理”或“不合理”)。
(2)加入少许植物油的作用是___________________ 。某小组同学实验时在加入新制氯水后,并未得到深红色溶液,请帮助他们分析原因,__________ ,并设计实验对所分析的原因进行验证,简要写出实验方案__________ 。为分析某补血剂(主要成分为亚铁盐)中铁元素的质量百分含量,可以用酸性标准溶液进行氧化还原滴定。
(3)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500mL,配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需______ 。配制时要用硫酸酸化KMnO4,不能用盐酸酸化的原因是_____ 。
(4)称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液,量取25.00mL试样溶液,用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定,判断到达滴定终点的实验现象是__________ ,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是__________ (结果精确到0.1%)。
(1)试剂X的化学式为
(2)加入少许植物油的作用是
(3)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500mL,配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
(4)称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液,量取25.00mL试样溶液,用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定,判断到达滴定终点的实验现象是
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解题方法
【推荐3】现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如图所示。
(1)②中反应的离子方程式是_________________________________ 。
(2)①②③中均进行的分离操作是______ (填操作名称)。
(3)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________________________ 。
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的_______ 。(填试剂名称)
(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时,称取NaNO3固体的质量是_____ g。
②实验所需玻璃仪器有烧杯、_____________________ 。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应______________________________ ,并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度__________ 。(偏高、不变、偏低)
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使溶液浓度________ 。(偏高、不变、偏低)
(1)②中反应的离子方程式是
(2)①②③中均进行的分离操作是
(3)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的
(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时,称取NaNO3固体的质量是
②实验所需玻璃仪器有烧杯、
③在转入容量瓶前烧杯中液体应
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使溶液浓度
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解题方法
【推荐1】用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是__________ ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________ (从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL)
(2)配制该溶液时玻璃棒的作用是___________ .
(3)第③步实验的操作是__________ .
(4)第⑤步实验的操作是__________ .
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水__________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________
D.定容时俯视溶液的液凹面__________ .
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是
(2)配制该溶液时玻璃棒的作用是
(3)第③步实验的操作是
(4)第⑤步实验的操作是
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视溶液的液凹面
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【推荐2】实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量_______ g烧碱
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)_______
a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器有_______
(4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为_______
(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是_______ 。
A.忘记将洗涤液转入容量瓶;
B.容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理;
C.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线;
D.定容时俯视刻度线;
(1)需称量
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)
a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器有
(4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为
(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是
A.忘记将洗涤液转入容量瓶;
B.容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理;
C.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线;
D.定容时俯视刻度线;
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【推荐3】84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制消毒液,并探究其性质。
(1)需用托盘天平称取NaClO固体的质量为:___________ g。
(2)称量之后的操作步骤正确的排序为:___________ 。(所有操作步骤只需考虑一次)
(3)定容时的操作,先向容量瓶中加入蒸馏水,___________ ,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。
(4)在配制NaClO溶液过程中,若其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏低的是:___________ 。
A.定容时俯视刻度线
B.容量瓶洗净后未经干燥就使用
C.颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水
D.定容时水加过量,用胶头滴管吸出
E.配制失败后,倒掉溶液,立即用此容量瓶重新配制
(5)该兴趣小组对NaClO消毒液的性质进行探究。
①从物质类别角度看,NaClO属于盐,可与某些酸反应。该兴趣小组取少量稀释后的NaClO消毒液于试管中,滴入稀,一段时间后观察到有气泡产生,经确认产生的气体为,用化学方程式表示是如何产生的:___________ ,___________ 。
②从化合价角度看,NaClO具有氧化性。请帮助该兴趣小组设计一个实验方案证明NaClO具有氧化性:___________ 。
③查阅资料发现:NaClO消毒液具有漂白性。该兴趣小组又进行了如下实验:
观察到ⅰ试管中无明显现象,ⅱ、ⅲ试管中红色纸条均褪色,ⅲ中红色纸条褪色更明显。对比ⅰ、ⅱ的现象,可得到的结论是:___________ ;对比ⅱ、ⅲ的现象,产生该现象差异的原因是:___________ 。
(1)需用托盘天平称取NaClO固体的质量为:
(2)称量之后的操作步骤正确的排序为:
(3)定容时的操作,先向容量瓶中加入蒸馏水,
(4)在配制NaClO溶液过程中,若其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏低的是:
A.定容时俯视刻度线
B.容量瓶洗净后未经干燥就使用
C.颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水
D.定容时水加过量,用胶头滴管吸出
E.配制失败后,倒掉溶液,立即用此容量瓶重新配制
(5)该兴趣小组对NaClO消毒液的性质进行探究。
①从物质类别角度看,NaClO属于盐,可与某些酸反应。该兴趣小组取少量稀释后的NaClO消毒液于试管中,滴入稀,一段时间后观察到有气泡产生,经确认产生的气体为,用化学方程式表示是如何产生的:
②从化合价角度看,NaClO具有氧化性。请帮助该兴趣小组设计一个实验方案证明NaClO具有氧化性:
③查阅资料发现:NaClO消毒液具有漂白性。该兴趣小组又进行了如下实验:
观察到ⅰ试管中无明显现象,ⅱ、ⅲ试管中红色纸条均褪色,ⅲ中红色纸条褪色更明显。对比ⅰ、ⅱ的现象,可得到的结论是:
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【推荐1】配制100ml 0.1mol·L—1的氢氧化钠溶液:
(1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是____
A 300ml 2.4g B 100ml 0.4g C 200ml 4.0g D 任意规格 4.0g
(2)在该实验中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是_____ 。
(3)针对此实验过程设计了5个操作步骤,正确的操作顺序为_____ 。
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm;
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
④在烧杯中加入少量蒸馏水,小心洗涤2—3次后移入容量瓶中;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(4)上述操作⑤中,如果不小心加水超过刻度线,采取的补救措施为_______ 。
(5)以下操作会导致溶液浓度偏低的是____ 。
A 在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
B 定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
C 容量瓶使用前未干燥
D 所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
E 定容后加盖摇匀,分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中
(1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是
A 300ml 2.4g B 100ml 0.4g C 200ml 4.0g D 任意规格 4.0g
(2)在该实验中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是
(3)针对此实验过程设计了5个操作步骤,正确的操作顺序为
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm;
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
④在烧杯中加入少量蒸馏水,小心洗涤2—3次后移入容量瓶中;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(4)上述操作⑤中,如果不小心加水超过刻度线,采取的补救措施为
(5)以下操作会导致溶液浓度偏低的是
A 在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
B 定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
C 容量瓶使用前未干燥
D 所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
E 定容后加盖摇匀,分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中
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【推荐2】实验室配制500mL0.5 mol∙L−1的氯化钠溶液,有如下操作步骤:
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转移至500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转移至容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为____ (填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____ 。
(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度将有何影响?____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
没有进行操作步骤④____ ;加蒸馏水时不慎超过了刻度线____ 。
(5)在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg·cm−3,质量分数为w,溶液中溶质的物质的量浓度为c mol∙L−1,溶液中含氢氧化钠的质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为Sg。
①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为____ 。
②用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为____ 。
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转移至500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转移至容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度将有何影响?
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
没有进行操作步骤④
(5)在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg·cm−3,质量分数为w,溶液中溶质的物质的量浓度为c mol∙L−1,溶液中含氢氧化钠的质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为Sg。
①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为
②用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为
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【推荐3】Ⅰ.盐酸是HCl气体的水溶液。回答下列问题。
(1)现有气体,其质量是_______ ,在标况下的体积是_______ ,所含HCl分子的数目是_______ ,若将这气体完全溶于水配成溶液,所得盐酸的物质的量浓度为_______ 。
Ⅱ. 用固体配制溶液,请回答下列问题。
(2)用到的仪器有:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______ 。
(3)用托盘天平称取固体的质量是_______ g。
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_______ (填序号)。
①称取一定质量的固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水稀释;
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下,改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复翻转,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(5)下列情况中,会使所配溶液浓度偏低的是_______ (填字母)。
A. 使用前容量瓶中有残留水
B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出
(1)现有气体,其质量是
Ⅱ. 用固体配制溶液,请回答下列问题。
(2)用到的仪器有:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(3)用托盘天平称取固体的质量是
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是
①称取一定质量的固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水稀释;
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下,改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复翻转,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(5)下列情况中,会使所配溶液浓度偏低的是
A. 使用前容量瓶中有残留水
B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出
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【推荐1】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)___________ 。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________ 。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是___________ 。
(3)将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后,冷却片刻,随后全部转移到___________ mL的容量瓶中,转移中应用玻璃棒___________ 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面接近刻度线____________ 处。改用___________ 滴加蒸馏水,使溶液的凹液面最低处与刻度线相切,振荡、摇匀后,装瓶、贴签。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
(3)将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后,冷却片刻,随后全部转移到
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解题方法
【推荐2】实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如图:
请回答下列问题:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个主要步骤,其正确的操作顺序为______ (填序号)。
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶
(2)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶,实验室需480mL0.50mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸______ mL。
(3)接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、______ 、______ 。
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
(5)用锌与足量的该硫酸反应得到标况下11.2L,则消耗锌的质量为______ g。
(6)从已配好的硫酸溶液中取出100ml,则所取硫酸的物质的量浓度为______ ,所含的物质的量为______ 。
硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名:硫酸 化学式: 相对分子质量:98 密度: 质量分数:98% |
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个主要步骤,其正确的操作顺序为
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶
(2)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶,实验室需480mL0.50mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸
(3)接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 |
B.转移溶液时未洗涤烧杯 |
C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 |
D.定容时俯视容量瓶的刻度线 |
(6)从已配好的硫酸溶液中取出100ml,则所取硫酸的物质的量浓度为
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(0.85)
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解题方法
【推荐3】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。
(1)实验时要用到的玻璃仪器有:除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________ ,在使用该仪器前必须进行的操作是_______ 。
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________ g。
(3)配制溶液时有多个操作,请简述定容的过程:________ 。
(4)配制过程中,下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有____ (填序号)。
a.Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl
b.用“左码右物”的称量方法称量晶体
c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.定容时,俯视刻度线
(1)实验时要用到的玻璃仪器有:除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为
(3)配制溶液时有多个操作,请简述定容的过程:
(4)配制过程中,下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有
a.Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl
b.用“左码右物”的称量方法称量晶体
c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.定容时,俯视刻度线
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