下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是（ ）
A． 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出 的热量： |
B． 石墨转化为 时，放出 的热量： |
C．已知 ，则 |
D．已知 ，则在一定条件下向密闭容器中充入 和 充分反应放出 的热量 |
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更新时间：2020-10-04 19:42:46
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【推荐1】下列与化学反应能量变化相关的叙述中，正确的是
| A．热化学方程式的ΔH大小与化学计量数无关 |
| B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热ΔH=+571.6kJ·mol-1 |
| D．测定中和反应反应热的时候，测量盐酸和NaOH混合溶液刚开始的温度，记为反应前体系的温度 |
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【推荐2】已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H = -270kJ·mol-1，下列说法正确的是
| A．1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量 |
| B．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量 |
| C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 |
| D．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ |
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解题方法
【推荐3】甘氨酸CH2(NH2)COOH的燃烧热为863.15 kJ·mol－1，下列甘氨酸燃烧热的热化学方程式(化学计量数均已配平)正确的是
| A．4CH2(NH2)COOH＋9O2＝2N2＋8CO2＋10H2O △H＝－863.15 kJ·mol－1 |
B．CH2(NH2)COOH(s)＋ O2(g)＝NO2(g)＋2CO2(g)＋ H2O(g) △H＝863.15 kJ·mol－1 |
| C．4CH2(NH2)COOH(s)＋14O2(g)＝2N2O5(g)＋8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－3452.60 kJ·mol－1 |
D．CH2(NH2)COOH(s)＋ O2(g)＝ N2(g)＋2CO2(g)＋H2O(l) △H＝－863.15 kJ·mol－1 |
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解题方法
【推荐1】已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．该反应是吸热反应 |
| B．该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量 |
C．该化学方程式表示 和 完全反应吸收 的能量 |
D．由题给热化学方程式可推出 |
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【推荐2】分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是( )
| A．C(g)=A(g)+1/2B(g) △H＞0 | B．2C=2A+B △H＞0 |
| C．2A(g)+B(g)=2C(g) △H＞O | D．A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0 |
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，则氢气的燃烧热为
和
，放出热量
，则其热化学方程式为
；
，则
，则
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是
| A．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 |
| B．已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+483.6 kJ∙mol−1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ∙mol−1 |
| C．已知中和热为∆H=−57.4 kJ∙mol−1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H=−57.4 kJ∙mol−1 |
D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=−38.6 kJ∙mol−1将0.5mol N2和2mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于19.3kJ |
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名校
解题方法
【推荐2】一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应的反应热 |
| B．该反应为吸热反应 |
C．断裂2molH-H和1mol 放出(b-a)KJ的能量 |
D． 燃烧热的热化学方程式为： |
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乙炔气体时生成1
，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
