【推荐2】请按照要求填写：
(1)除去Fe₂O₃粉末中的A1₂O₃，所选试剂为_______，相关的化学方程式为_______。
(2)除去FeCl₂溶液中的CuCl₂，所选试剂为_______，相关的离子方程式为_______。
(3)除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃除杂方法为_______。相关的化学反应方程式为_______。
(4)FeCl₃溶液腐蚀铜板的离子方程式为_______。
(5)为防止FeSO₄溶液变质，一般在溶液中加入少量铁粉，其原因是_______。

【推荐3】我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
I、用纯净的碳酸钠固体配制溶液。
(1)用托盘天平称取固体的质量是_____
(2)本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_____。
(3)下列说法中，正确的是_____(填字母)。

A．定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

B．定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

C．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

D．转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

II、生成纯碱的流程如下：

(4)工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、、，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。

A．①②③④

B．②①④③

C．②④①③

D．④②①③

(5)已知：

溶解度(20℃)	36.0	21.7	9.6	37.2

写出装置I中反应的化学方程式：_____。
(6)制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。

A．取混合物充分加热，质量减少

B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体

C．取混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体

D．取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加

(7)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数_____(精确到0.1)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)写出N₂的结构式：_______。
(2)FeSO₄溶液保存时，为防止其氧化变质，应在溶液中加入少量_______。
(3)写出铁粉与水蒸气高温下反应的化学方程式_______。
(4)写出金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
(5)除去Na₂CO₃粉末中少量NaHCO₃的方法_______。