将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是( )
A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极 |
B.0<V≤22.4L电池总反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O |
C.22.4 L<V≤44.8 L时,负极电极反应为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ |
D.V=33.6 L时,溶液中只存在阴离子 |
更新时间:2020-10-10 16:36:49
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A.b极为电池的负极 |
B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 |
C.电池正极的电极反应为:4H+ +O2+4e-=2H2O |
D.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移 |
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A.甲电极为电池的正极 |
B.乙电极的电极反应式为: |
C.电池工作时氢离子向甲电极移动 |
D.D.电池工作时,理论上净化1mol消耗标准状况下33.6L浓度的废水 |
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A.供电时总反应为:2H2+O2=2H2O | B.H2在正极发生氧化反应 |
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A.H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动 |
B.电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极 |
C.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
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A.该装置能实现从海水中得到淡水,同时去除有机物,而且还可提供电能 |
B.电极b为正极 |
C.负极反应为 |
D.Y为阴离子交换膜 |
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A.电极a为电池的正极 |
B.电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O |
C.电路中每通过2mol电子,在正极消耗22.4LH2S |
D.每17g H2S参与反应,有1 mol H+经质子膜进入正极区 |
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A.H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动 |
B.电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极 |
C.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
D.该电池的负极反应式为: |
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