随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
（1）g元素的元素名称为：___________ ；g和d形成的最简单氢化物沸点较高的是：___________ （填化学式）；原因是______________________ 。
（2）x分别和d、e形成的个数比为1:1化合物中，所含化学键类型______________ （填“相同”或“不相同”）。
（3）x和e也可以形成化合物，写出其电子式：___________ ；该物质遇水会剧烈反应，生成一种强碱或一种清洁能源气体，写出该反应化学方程式：___________ 。
（4）上述元素可组成盐R: zx4f（gd4）2，向盛有lOmL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加某浓度NaOH溶液，沉淀物质的过随NaOH溶液体积的变化示意图如图：
①写出m点反应的离子方程式：_________________________________ 。
②NaOH溶液浓度为：______________________ 。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________ mol。
根据判断出的元素回答问题:
（1）g元素的元素名称为：
（2）x分别和d、e形成的个数比为1:1化合物中，所含化学键类型
（3）x和e也可以形成化合物，写出其电子式：
（4）上述元素可组成盐R: zx4f（gd4）2，向盛有lOmL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加某浓度NaOH溶液，沉淀物质的过随NaOH溶液体积的变化示意图如图：
①写出m点反应的离子方程式：
②NaOH溶液浓度为：
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
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（已下线）【全国百强校】山西省实验中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题
更新时间：2019-04-10 08:36:16
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
(1)元素X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_______ 。
(2)Y形成的一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_______ 。
(3)画出Z的原子结构示意图：_______ 。
(4)比较Y、Z简单离子的半径大小_______ 。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的离子程式为_______ 。
(6)Z元素在元素周期表中的位置是：_______ ，其与Y组成的种二元化合物可以与水反应产生氧气，因此该化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为_______ ，常温常压反应产生气体32g时，转移电子数是_______ (阿伏伽德罗常数的值为NA)。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构的相关叙述 |
| W | 单质是密度最小的气体 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 地球含量最高的元素 |
| Z | 单质与氯气化合的产物是厨房的调味剂 |
(2)Y形成的一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是
(3)画出Z的原子结构示意图：
(4)比较Y、Z简单离子的半径大小
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的离子程式为
(6)Z元素在元素周期表中的位置是：
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。
请回答下列问题：
(1)元素Z在周期表中的位置是_______ 。
(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式________ 。
(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为______ ，遇水可发生反应的化学方程式为________ 。
(4)元素M的名称为_______ ，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_______ 。
请回答下列问题：
(1)元素Z在周期表中的位置是
(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式
(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为
(4)元素M的名称为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(
)形式存在]中回收砷的工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．砷酸(
)在酸性条件下有强氧化性，能被
、氢碘酸等还原
(1)
中砷元素的化合价为___________ 价。
(2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的
替换___________ (填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：___________ 。
(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式___________ 。
(4)用“还原”过程中，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有___________ 。
(5)已知：常温下，pH＞7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。
当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因_____ 。
(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为
沉淀。若沉降后上层清液中
为
mol/L，则溶液中
的浓度为_____ mol/L。该处理后的溶液是否符合国家排放标准___________ (填“是”或“否”)。(已知：
，国家规定工业废水排放中砷元素含量＜0.5mg/L)
)形式存在]中回收砷的工艺流程如下：已知：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．砷酸(
)在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原(1)
中砷元素的化合价为(2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的
替换(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式
(4)用
“还原”过程中，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有(5)已知：常温下，pH＞7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。
当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因
(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为
沉淀。若沉降后上层清液中为mol/L，则溶液中的浓度为，国家规定工业废水排放中砷元素含量＜0.5mg/L)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】为测定CuSO4溶液的浓度，甲同学设计了个方案。回答下列问题：
实验原理：
实验步骤：
(1)判断SO
沉淀完全的操作为__________________________ 。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______________________ 。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______________________ 。
(4)固体质量为w g，则c(CuSO4)=______________________ mol﹒L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)__________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
实验原理：
实验步骤：
(1)判断SO
沉淀完全的操作为(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为
(4)固体质量为w g，则c(CuSO4)=
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I．某学习小组研究
腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：
(1)滤渣C中所含物质的化学式为___________ ；通入F发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)滤渣C与试剂D反应的离子方程式为_______ ，为测定滤渣中铜的质量分数，取
的滤渣与足量的试剂D反应，得到
气体(标准状况下)，试计算滤渣中铜的质量分数______ 。
Ⅱ．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验
请回答：
(3)实验I中反应的化学方程式是___________ 。
(4)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________ 。(写出反应的离子方程式)
(5)实验室在制备
时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________ ；反应化学方程式为___________ 。
I．某学习小组研究
腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：(1)滤渣C中所含物质的化学式为
(2)滤渣C与试剂D反应的离子方程式为
的滤渣与足量的试剂D反应，得到气体(标准状况下)，试计算滤渣中铜的质量分数Ⅱ．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验
| 实验I | 实验Ⅱ |
 |  |
(3)实验I中反应的化学方程式是
(4)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是
(5)实验室在制备
时必须隔绝空气，否则发生的现象是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______ 。
(2)该同学预测足量的锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_______ (用化学式表示)。
(3)C装置所盛常见试剂可以是_______ (填一种)。
(4)为了验证是酸性氧化物，取代B中品红溶液的试剂是_______。
(5)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL
的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：
，若管道中空气流量为
，经过b分钟后溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_______ 
。
，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
(2)该同学预测足量的锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为
(3)C装置所盛常见试剂可以是
(4)为了验证
是酸性氧化物，取代B中品红溶液的试剂是_______。| A．无色酚酞溶液 | B．紫色石蕊试液 | C．红色的甲基橙溶液 | D．KI淀粉混合溶液 |
的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过b分钟后溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是。
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5gA单质恰好与100mL5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号___________ ，E的最高价氧化物的水化物的分子式___________ 。
(2)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号___________ ，它原子核内的中子数是___________ 。
(3)A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________ 。
请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号
(2)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号
(3)A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，气体B溶于水显强酸性，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A是________ ，K是__________ ，
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：____________________ ；
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：____________________________ ；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______ 。
（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：________________ 。
（1）写出下列物质的化学式：A是
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：
（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____ 。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若A为强碱溶液，则X可能为____ 。
a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3
（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____ ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）___ ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____ 。
（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____ ，X的化学式可能为（写出不同类物质）____ 或____ ，反应②的离子方程式为___ 或___ 。
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若A为强碱溶液，则X可能为
a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3
（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐1】下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料； C能发生反应：化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)
化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。
(1) D的化学式为________ 。
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其在周期表中的位置________ 。
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式__________ 。
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化学方程式________________________________ 。
化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。(1) D的化学式为
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其在周期表中的位置
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)
化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化学方程式
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为___ ，A在周期表中的位置___ 。
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为___ ，F含有的化学键类型为___ 。
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为___ 。
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式___ 。
（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为___ 。
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式
（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】A、B、C为短周期主族元素并且原子序数依次增大，且为同周期元素。A元素是非金属元素且原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子。请根据相关信息，用化学用语回答下列问题：
(1)A的基态原子核中核外有___________ 种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云廓图为___________ 。
(2)B的氢化物
的VSEPR模型名称为____ ，其分子空间结构为____ ；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____ (填元素符号))。
(3)
中B原子的杂化轨道类型为____ 。
(4)由A、C形成
分子中，1mol该分子中含有
键的数目为___________ (
为阿伏加德罗常数的值)。
(1)A的基态原子核中核外有
(2)B的氢化物
的VSEPR模型名称为(3)
中B原子的杂化轨道类型为(4)由A、C形成
分子中，1mol该分子中含有键的数目为为阿伏加德罗常数的值)。
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