下列离子方程式正确的是
| A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + H2↑ |
| B．NaOH溶液与稀醋酸反应：H+ + OH- = H2O |
C．硫酸与氢氧化钡溶液的反应：2H++ +2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O |
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： + 2H+ = CO2↑ + H2O |
更新时间：2020-10-21 22:35:15
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单选题
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适中
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【推荐1】根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强，已知：酸性强弱顺序
＞ 
＞
＞
，一定条件下，下列反应合理的是
＞ ＞＞，一定条件下，下列反应合理的是A． +  → + |
B． + → + |
C． + → + |
D． + → + |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液： 、 、 、 |
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液： 、 、 、 |
C．由水电离出的 的溶液： 、、、 |
| D．碳酸铵溶液：、、、 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是
| A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液 |
| B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- |
| C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液 |
| D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物 |
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适中
(0.65)
【推荐2】利用含镍电极废料制备
的过程可表示为：
已知：①含镍电极废料中除
外还含有少量
，
和不溶性杂质
②“酸浸”后溶液中含有
和少量的
和，除杂后方可氧化
下列说法错误的是
的过程可表示为：已知：①含镍电极废料中除
外还含有少量，和不溶性杂质②“酸浸”后溶液中含有
和少量的和，除杂后方可氧化下列说法错误的是
| A．由工业流程可知：的氧化性大于 |
B．氧化过程的离子方程式： |
C．除杂过程中利用了 、 和 的溶度积的不同通过调节 后过滤 |
D．利用电解碱性悬浊液也可以制备，为提高电解效率可以适当加入一定量 溶液 |
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适中
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO +2H2O+4NH |
| B．硫酸亚铁在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- |
C．澄清石灰水通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO |
D．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl2+CO =Cl-+ClO-+CO2 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列离子方程式正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳: SiO + 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓+2HCO |
| B．工业上制漂白粉: Cl2+ 2OH- =Cl-+ ClO-+ H2O |
C．明矾溶液与过量氨水混合: Al3++ 4NH3+ 2H2O = AlO +4NH |
| D．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应: 2Fe3+ +3S2-= Fe2S3 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确且能用来解释相应实验现象的是
| 实验现象 | 离子方程式 | |
| A | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |  |
| B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |  |
| C | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |  |
| D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
【推荐3】用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后灯泡亮度变化不大的是
A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢： |
B．向氢氧化钠溶液中通入足量 ： |
C．向 中加入 ： |
D．向稀硫酸溶液中加入足量铁粉： |
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