【推荐1】（1）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO₂分子数之比为________________；

（2）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L^-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L^-l；已知4 mol·L^-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L^-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4mol·L^-l 的硫酸溶液与________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L^-l 。（用含、的式子表示）

【推荐2】碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
(1)某处碳循环如图所示，CaCO₃转化为HCO₃^-的离子方程式为_____________。

(2)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:
①CO₂(g)+H₂OH₂CO₃ K=10^-2.8
②H₂CO₃H⁺+HCO₃^- K₁=10^-3.5，
③HCO₃^-H⁺+CO₃^2- K₂=10^-10.3，
若溶液中。c(CO₂)=1.0×10^-5mol/L，且忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液pH=_____。
(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO₂)随V (盐酸)变化关系如图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。

(4)—定条件下，CO₂和H₂O可以转化为CO和H₂，通过反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图所示。

①P₁______P₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②该反应在195℃、P₂条件下达到平衡后，c(H₂)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为______。
③已知CH₃OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_______。
(5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图，则c电极的反应方程式为:__________ 。

【推荐3】现取25.6g Cu与200ml某浓度的浓HNO₃反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
（1）NO₂的体积为 __________ L。
（2）反应中消耗HNO₃的物质的量为 ____________mol。
（3）将盛有NO和NO₂混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升， 再通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶解，则通入O₂的 体积是__________L。
（4）向溶液中加入500ml、4mol•L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________ mol•L^-1。

【推荐1】向1 L水中通入560 L NH₃ (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm^-3的氨水(溶质为NH₃)，求：
(1)560 L氨气的物质的最为________mol。
(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。
(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）

【推荐2】向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）____________________
（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式①_________________；②________________；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为________________。
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为_____________ mol/L；
A溶液中FeCl₃物质的量浓度为______________mol/L。

【推荐3】某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90．60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2．24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)₂溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．60 g。
请回答以下问题：
（1）A的摩尔质量为        。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为         。
（3）若第二份加入75．00 mL2．00 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为 。