在下图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是( )
A.HCl | B.H2SO4 | C.NaHSO4 | D.NaHCO3 |
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更新时间:2020-10-25 09:39:23
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【推荐1】某同学按图甲所示装置,探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应,测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图乙所示(图甲烧杯中先滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色)。下列说法不正确 的是( )
A.随着a溶液的滴入,烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失 |
B.y点对应的溶液中,溶质只有NaCl,而x、z点对应的溶液中,溶质均为两种 |
C.利用该反应放热可以设计成原电池 |
D.向x、z点对应溶液中分别加入铝粉,都会有气泡产生 |
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【推荐2】25℃时,pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ代表醋酸溶液的稀释过程 |
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电能力差 |
C.与足量的锌反应,最终盐酸产生的量较多 |
D.与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时,醋酸消耗的NaOH溶液的体积大 |
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【推荐3】下列说法不正确的是
A.c(H+)相同的盐酸和醋酸的导电能力基本相同 |
B.HF在水中部分电离,属于弱电解质 |
C.在稀醋酸中加水,促进CH3COOH的电离,所以c(H+)变大 |
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 |
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.向溶液中加入稀硫酸: |
B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气: |
C.Fe与稀硝酸反应,当时: |
D.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应:2+2+H2O+CO2 |
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【推荐2】已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
下列离子方程式正确的是
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.80×10-5 | Ka=2.95×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.60×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=+2HClO |
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2=+2 |
D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++=CO2↑+H2O |
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