下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正确的是
选项 | 离子组 | 试剂 | 离子方程式 |
A | 无色溶液中:Na+、、S2-、 | 盐酸 | S2-++6H+=2S↓+3H2O |
B | 新制氯水中:Mg2+、Fe3+、Cl-、 | KI | Cl2+2I-=I2+2Cl- |
C | 25℃水电离c水(H+)•c水(OH-)=1×10-20的水溶液中:Na+、K+、Cl-、 | NaOH | +OH-=+H2O |
D | NaHCO3溶液中:Al3+、Mg2+、、Cl- | BaCl2 | Ba2++=BaSO4↓ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
19-20高三·辽宁·阶段练习 查看更多[7]
更新时间:2020-10-28 18:51:30
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【推荐1】现有AlCl3和MgSO4的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.OA段Al3+、Mg2+均沉淀 |
B.AB段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O |
C.原溶液中Cl-与的物质的量之比为6∶1 |
D.B点溶液的溶质是NaCl和Na2SO4 |
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【推荐2】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使恰好完全沉淀:2Ba2++3OH—+Al3++2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
B.用白醋浸泡过的淀粉—KI试纸检验加碘盐中的KIO3:5I—++6H+=3I2+3H2O |
C.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Fe3++2+2Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓ |
D.少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式:Ca2++2OH—+2=CaCO3↓++2H2O |
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【推荐1】下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.常温下,在pH=1的溶液中,Fe2+、NO、ClO-、Na+不能大量共存 |
B.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以大量共存 |
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、CH3COO-、S2-可以大量共存 |
D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO一定不能大量共存 |
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解题方法
【推荐2】下列离子能大量共存的是
A.含有大量HCO的溶液中:NH、K+、SO、OH- |
B.澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO、NO |
C.新制氯水溶液中:Na+、Fe2+、SO、Cl- |
D.使石蕊溶液呈红色的溶液中:NH、K+、CO、NO |
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【推荐1】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=12的溶液:Ba2+、、Cl-、 |
B.滴加石蕊变红的溶液:、Al3+、K+、 |
C.强酸性溶液:、、Ba2+、Fe2+ |
D.的溶液:K+、Na+、、 |
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【推荐2】25℃下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清无色透明溶液中:、、、 |
B.能使石蕊试液变蓝的溶液中:、、、 |
C.水电离的的溶液中:、、、 |
D.0.1mol/L的溶液中:、、、 |
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