【推荐1】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol的NaOH溶液50mL与0.25mol·L^-1的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
   
(1)已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ·mol^-1，写出稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_______。
(2)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______。实验时该玻璃用品的运动方向是_______(填字母，下同)。
a．上下运动       b．左右运动       c．顺时针运动       d．逆时针运动
(3)实验中NaOH过量的目的是_______。
(4)若改用60mL0.25mol·L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
(5)上述实验数值结果与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
(1)塑料瓶外泡沫板的作用是_____。
(2)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：

实验次数	起始温度						终止温度		温度差
					平均值		改进前	改进后	改进前	改进后
	改进前	改进后	改进前	改进后	改进前	改进后
1	19.1	19.0	21.1	21.2	20.1	20.2	23.4	23.6	3.3	3.4
2	19.0	19.2	21.0	20.8	20.0	20.0	23.2	23.5	3.2	3.5
3	19.2	19.2	21.2	21.0	20.2	21.0	23.6	23.4	3.4	3.3

根据改进后装置的实验数据计算中和热_____ (计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)。
(3)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)。

【推荐3】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
   
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是_______。
(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_______，(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
(4)某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度(t2)/℃	温差(t2-t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5
3	25.1	25.1	25.1	27.1	2.0

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______。

【推荐1】不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：
(1)用98%浓硫酸(密度)配制浓度为的稀硫酸。
①所需浓硫酸的体积为_______；
②选用的主要仪器有：烧杯、量筒、_______；
(2)测定中和热的装置如图所示。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_______；
②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次；
③现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_______。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀硫酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

【推荐2】已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图中缺少的仪器或用品有______、______。
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____次。
（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
HCl+NaOH	15.0	18.3	△H1
HCl+NH3·H2O	15.0	18.0	△H2

①计算表格中第一组实验测出的中和热△H₁=______(保留一位小数)。
②写出表格中第二组实验的热化学方程式:_______________(保留一位小数)。
③两组实验结果差异的原因是________________。
④碱溶液过量的原因是___________。

【推荐3】中和热的测定实验（如图）。

（1）量取反应物时，取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，还应加入的试剂是______（填序号）。
A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液        B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液     C．1.0gNaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有____（填序号）。
A．盐酸的浓度           B．盐酸的温度     C．氢氧化钠溶液的浓度    D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容        F．反应后混合溶液的终止温度
（3）测得（1）放出1.43kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是___________________________________。
（4）实验中若用60mL0．5mol·L^－1盐酸溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热_______ （填“相等”、“不相等”）；

【推荐1】I.为测定某盐酸的浓度，用酚酞作指示剂，已知浓度的氢氧化钠溶液滴定
(1)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至_______，即为滴定终点。
(2)下列操作造成滴定结果偏高的是_______。
a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度
c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管
d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管
f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡
(3)KMnO₄常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO₄加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数是5.00毫升，此时滴定管中KMnO₄的实际体积为_______毫升(填标号)。
A.1.5mL        B.20mL          C.大于20mL        D.小于20mL
II. 中和热的测定
(4)某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H₂SO₄的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50 mL H₂SO₄溶液在_______中(填仪器名称)进行实验。数据如表：

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.2	25.0	25.1	28.5
2	26.2	26.4	26.3	32.5
3	25.3	25.3	25.3	28.8
4	26.1	26.5	26.3	29.6

近似认为50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热_______kJ/mol(精确到小数点后一位)。

【推荐2】氢氧化钠在生产、生活、科研中有重要的应用。室温时，某化学兴趣小组利用氢氧化钠完成下列实验。回答下列问题：
实验(一)：利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，装置如图所示。

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是作用是_______，其作用是_______。
(2)如果用醋酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应反应热_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)已知稀硫酸和溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)。生成时的反应热为_______(只列计算式，已知溶液密度近似为，比热容为)。
实验(二)：某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。
(4)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在_______中(填仪器名称)。
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测溶液的体积	盐酸的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	20.00	0.15	25.24	25.09
第二次	20.00	1.55	29.30	27.75
第三次	20.00	0.20	25.31	25.11

①滴定达到终点的现象为_______。
②根据上述数据，可计算出该氢氧化钠溶液的浓度为_______。
③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D．滴定前酸式滴定管装液后尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
(3)实验需要多次测量盐酸和NaOH溶液及反应后溶液的温度；以求出反应前后的平均温度差，每次测量温度后都必须采取的操作是___。
(4)实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”“不相等”)，所求中和热___(填“相等”“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。