【推荐1】某同学用50 mL 0.50mol·L^-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热，回答下列问题：
（1）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10^-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=__________。
（2）若用50 mL 0.55 mol·L^-1的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会____（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是___________________________________。
（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________
A．实验装置保温、隔热效果差        
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

【推荐2】回答下列问题：
(1)实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。该装置缺少一种仪器，该仪器的名称为________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择_______mol/L的溶液进行实验。
   
(2)用50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL上述所选浓度的NaOH溶液进行中和热的测定。实验数据如表：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t/℃
	HCl溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.0	26.2	26.1	29.4
2	26.0	26.4	26.2	30.5
3	25.9	25.9	25.9	29.3
4	26.2	26.4	26.3	29.5

回答下列问题：
①若近似认为稀盐酸与NaOH溶液的密度均为1g•cm^-3(忽略溶液混合后体积变化)，反应所得溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)^-1，则中和热△H=_______kJ•mol^-1(保留1位小数)。
②上述实验数值结果与理论值57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能是_______(填字母序号)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
D.用量筒量取盐酸的体积时仰视
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为_______。
(4)将V₁mL1.0mol•L^-1盐酸和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50)，通过分析图象可知，做该实验时环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_______mol•L^-1。
   

【推荐1】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒(两个)、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，实验尚缺少的两个玻璃仪器是______、____________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________________________。
(3)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?___(填“能”或“否”)，其原因是____________________________________________________________________________。
(4)他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
a	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
b	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1，各物质的密度均为1 g·cm^-3。根据实验计算结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________________________________________________。 
(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

【推荐2】某学生测定中和反应的反应热，取用的盐酸和的溶液(密度都是)。

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
(2)实验中测得的数据如表所示：

实验次数	反应物的温度/℃		反应前体系的温度	反应后体系的温度	温度差
	盐酸	溶液	t1/℃	t2/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.5	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

①假设反应后溶液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成时的反应热：___________。
②上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度
B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
③若改用盐酸与溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；若用溶液代替盐酸进行②中实验，测得反应前后温度的变化值___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【推荐3】实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）
(1)配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在_________________（填实验用品或仪器的名称），用托盘天平___g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是_____．
(2)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）______________．
A．烧杯、玻璃棒没有洗涤　
B．转移时有溶液溅出容量瓶外　
C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水　
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　
E．定容时俯视容量瓶刻度线
(3)将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________________．

(4)一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H₂O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________．
已知：① HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-a kJ·mol^-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-b kJ·mol^-1
③ HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝-c kJ·mol^-1
则a、b、c三者的大小关系为_________（填字母）．
A．a＞b＞c               B．b＞c＞a                      C．a=b=c        D．无法比较

【推荐1】考查学生的探究能力，体现了化学学科以实验为基础的特点。请完成下列问题：
I.反应常用于精盐中碘含量测定。
某学习小组利用该反应探究浓度对反应速率的影响，加入的淀粉溶液利用褪色时间t来度量，t越小，反应速率越快。多组实验得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤

(1)通过分析比较上表数据，得到的结论是_____。
(2)表中_____。
II．用盐酸与溶液，在如图所示的装置中测定强酸与强碱反应的反应热，实验数据见下表：

起始温度/			终止温度//	温度差/
		平均值

(3)在该实验中，环形玻璃搅拌棒的运动方向是___________(填字母)。

A．上下运动

B．左右运动

C．顺时针运动

D．逆时针运动

(4)加入溶液的正确操作是______(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入
(5)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______温度。
(6)中和后生成的溶液的比热容，为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量Q可用公式计算，试计算该实验所测反应热为___________(结果保留一位小数)，其绝对值与实际值有偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取溶液的体积时仰视读数
C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度

【推荐2】50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________。
(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验__________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验________，简述理由：_______________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。
(5)已知:①H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol；②Ba²⁺(aq)+(aq)=BaSO₄(s) △H=-13.4kJ/mol。现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)₂溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为_______kJ。

【推荐3】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50 mL 0.50mol/L盐酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。
(2)NaOH稍过量的原因是_______。
(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。
(4)他们记录的实验数据如下：

实   验   用   品		溶液温度
		t1	t2
①	50 mL 0.55mol/LNaOH溶液	20 ℃	23.3 ℃
	50 mL 0.50mol/L盐酸
②	50 mL 0.55mol/LNaOH溶液	20 ℃	23.5 ℃
	50 mL 0.50mol/L盐酸

已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 J/(℃•g)，各物质的密度均为1 g/cm³。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____。
(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。