【推荐3】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00mL0.1000mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_______________。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是_________（填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。利用的原理为：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O
实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和______________。

【推荐1】某化学实验室需要0.2 mol·L^-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。

(2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)根据计算，配制0.2 mol·L^-1的NaOH溶液450 mL需NaOH固体的质量为_________g。
(4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________。
(5)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L^-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；       
（2）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2至3次，洗涤后的溶液转移至容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1至2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量NaCl
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

【推荐3】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，
试回答下列问题：

(1) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是_______。

A B C D
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为________________。
(3)某实验需要240mL物质的量浓度为l.0mol﹒L^-1的稀硫酸，现用上述浓硫酸和蒸馏水配制，在下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度l～2cm时，改用_______加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
(4)实验中上述步骤的正确顺序为_____________________(填序号)
(5) 配制需要量取上述浓硫酸__________mL。
(6)下列情况对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低、无影响)
① 定容时，俯视液面_________。
② 量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_______。
(7)有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为c₁mol﹒L^-1和c₂mol﹒L^-1，质量分数分别为w₁和w₂,已知2 w₁=w₂,则下列推断正确的是_________(已知：硫酸的密度比纯水的大)。
A．2c₁=c₂B．2c₂=c₁C．c₂>2c₁D．c₁>c₂