下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.原子半径:> | B.还原性:> |
C.热稳定性:> | D.酸性:> |
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更新时间:2020-10-29 17:16:07
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【推荐1】下列各组性质比较中,选项中均正确的是( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③离子半径:O2-<Na+<Mg2+ ④氧化性:F2>Cl2>Br2 ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③离子半径:O2-<Na+<Mg2+ ④氧化性:F2>Cl2>Br2 ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
A.①②③ | B.②③④ | C.①②④⑤ | D.①②③④ |
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【推荐2】已知P和S两种元素均位于第三周期,则
A.原子半径:P<S |
B.元素非金属性:P>S |
C.氯化物的稳定性:H3P>H2S |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4<H2SO4 |
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【推荐3】下列事实不能 说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
A.还原性: | B.酸性: |
C.稳定性: | D.酸性: |
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【推荐1】下列事实中,能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl-<S2-
①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl-<S2-
A.③⑥⑦⑧⑨ | B.③④⑤⑦⑧⑨ | C.③⑥⑦⑧ | D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
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(0.85)
名校
【推荐2】下列有关元素周期律的各组排序中,错误的是
A.氧化性由弱到强:I2<Br2<Cl2 |
B.金属性由弱到强:Al<Mg<Na |
C.原子半径由小到大:N<O<F |
D.酸性由弱到强:H2SiO3<H2CO3<HNO3 |
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【推荐3】下列关于物质性质的比较,不正确的是
A.金属性由强到弱:Na>Mg>Al |
B.离子半径由大到小:Na+>S2–>O2– |
C.离子的还原性由强到弱:S2–>Cl–>F– |
D.酸性由强到弱:HClO4>HBrO4>HIO4 |
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名校
【推荐1】短周期主族元素的原子序数依次增大,原子最外层能层符号为L,分子中最外层不满足8电子结构。的最高价氧化物对应的水化物是白色难溶于水的固体。单质与足量盐酸反应生成(标准状况)。下列叙述错误的是:
A.原子半径: | B.简单氢化物稳定性: |
C.的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸 | D.工业上,用电解熔融氧化物法制备单质 |
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名校
【推荐2】下列关于物质性质的比较,正确的是
A.氢化物的稳定性: | B.碱性强弱: |
C.离子半径大小: | D.非金属性强弱: |
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