【推荐1】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是________________________________；
(2)装置E中的现象是______________________________________________。
(3)装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是___________．
(4)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体,设计流程如下：

①步骤一中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②步骤二，从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃・6H₂O晶体的主要操作包括______________.

【推荐2】电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：____________。
（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe^3＋所需试剂名称：________，实验现象：______________。
（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________，此转化的化学方程式为：______________。
（4）写出③中所含物质：________，⑥发生反应的离子方程式：_______。

【推荐3】亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

已知：①亚氯酸钠()受热易分解；
②高浓度的易爆炸；
③“反应1”涉及的反应符号表达为(未配平)。
回答下列问题：
(1)写出“反应1”涉及的反应离子方程式：_______；该反应每生成67.5g需要消耗_______g气体，“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______。
(2)“反应2”生成、和的化学方程式为_______，每生成1个分子，转移电子的数目为_______；“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致_______。
(3) 可以通过“冷却结晶”的方式提纯的原因是_______(从溶解度角度分析)。

【推荐1】有一瓶溶液，其中可能含有H^＋、NH₄⁺、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－和I^－。取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl₄，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是___________；肯定没有的离子是_____________；还不能确定是否含有的离子是_____________。

【推荐2】某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、、，现每次取100.00mL该溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl₂溶液后生成沉淀，洗涤后干燥沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥后得沉淀2.33g。
请回答下列问题：
(1)根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。要确定可能含有的离子，还需要进行的实验操作是_______，写出沉淀与盐酸反应的离子方程式为_______。
(2)原溶液中一定存在的阳离子为_______，其物质的量浓度至少为_______mol∙L^-1。
(3)原溶液中一定存在的阴离子是_______，其物质的量浓度为_______ mol∙L^-1、_______mol∙L^-1。

【推荐3】Ⅰ.已知某KNO₃溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO₄^2-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO₃固体。

根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是___．
（2）按上述实验方案制得的KNO₃晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第____步（填①、②、③）可能存在问题，请加以完善：________________________________________ 。
Ⅱ.有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次减小。
将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是_______。
A．NH₄⁺                         B．Ba²⁺                    C．Mg²⁺                         D．Cu²⁺
（2）写出A的化学式：_________。
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）。则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________。

【推荐1】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋中的某一种，阴离子分别是Cl^-、、、中的某一种。(离子在物质中不重复出现)现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A___________；B___________；C___________；D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D：___________；
②B＋D：___________；
③C溶液中滴加少量稀盐酸(无气体产生)：___________。

【推荐2】有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、D的化学式：A：__；B：___；C：__；D：__；E：__。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应：__；
②C与硫酸铜溶液反应：__；
③B与稀盐酸溶液反应：__。

【推荐3】某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH、Fe²⁺、Fe³⁺、CO、SO、SO、Cl^-、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

已知：气体D在常温常压下呈现红棕色。
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是___________，不能确定是否含有的离子（Q）是____________
（2）写出生成A的离子方程式：_______________
（3）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式：_____________

【推荐1】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：
①该溶液中肯定含有的离子是____________________________；
②还不能确定是否存在的离子是 _________________________；
③请写出检验Cl^―的方法_____________________。

【推荐2】有一包白色固体粉末，其中可能含有KMnO₄、NaNO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体部分溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液于试管中，向该试管中加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定不含有的物质是__________(填化学式，下同)，一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是______________。
(2)写出下列步骤中发生的离子方程式：
①________
②________
④_______

【推荐3】某溶液可能含Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、Cu^2＋、Ba^2＋和Na^＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液 100mL 进行以下实验：(填写下表空格)

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；	肯定有 Cu2＋、肯定无__________。	肯定无该离子的理由_____。
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g 固体；	Cu2＋物质的量浓度为_____________mol/L	Cu 元素守恒。过滤所用玻璃仪器有烧杯、 ___________________
步骤三	向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。	肯定有Cl-、________； 肯定无Ba2＋。	相应的离子方程式：___________________________ ，肯定有 Cl－的理由______________

若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na^＋，则向步骤三的滤液中加入足量 AgNO₃ 溶液， 过滤、洗涤、干燥，可得到______________g 白色沉淀[保留小数点后一位]。