【推荐1】“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
二氧化碳转化为甲醇（CH₃OH）的反应微观示意图如下：
   
（1）B框中的物质属于_______（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）。
（2）参加反应的A、B分子个数比为_________。
（3）该反应的化学方程式为____________________________________________。

【推荐2】以下9种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaHSO₄③SO₃④H₂SO₄⑤C₂H₅OH⑥BaSO₄⑦Cu(OH)₂⑧NaOH⑨CH₃COOH，请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是___，属于非电解质的是___。(填序号，下同)
(2)能电离出H⁺的是___，属于酸的是___。
(3)属于碱的是___，其中属于难溶性盐的是___。
(4)请写出NaHSO₄溶解于水的电离方程式___。请写出CH₃COOH溶解于水的电离方程式___。

【推荐3】科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
(1)SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：_______。
(2)现有：①KCl晶体②稀盐酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂；其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(3)有下列六个反应：
A．
B．
C．
D．
E．
F．
其中属于置换反应的是_______，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是还原剂。
(2)写出氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。
(3)写出金属钠与水反应的离子方程式：___________。
(4)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。
(5)个的物质的量是___________，在标准状况下的体积为___________。
(6)个分子中共含有___________个质子。

【推荐2】新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：

净含量：500 mL       密度：1.19 g/cm 主要成分：25% NaClO(质量分数) NaClO摩尔质量：74.5 g/mol 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______mol·L(保留1位小数)。
(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230 mL 4.0 mol·L的NaClO消毒液，需要用_______(填仪器名称)称量NaClO固体的质量_______g。
(3)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。
(4)加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。
(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

【推荐3】I.有下列物质：①Fe ②NH₄Cl溶液③Na₂O ④Cu（OH）₂ ⑤熔融的MgCl₂ ⑥H₂SO₄ ⑦CO₂ ⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有________________。
Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______________________________________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为___________________________。
（4）通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_________，不能确定的阳离子是_________。
（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl^－            B．NO               C．CO                 D．OH^－
Ⅲ.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。
（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

【推荐1】教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题
实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示

（1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________
（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;①的进水口是__________ (填“f”或“g”)
（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________
实验二:用CCl₄从碘水中萃取I₂并分液漏斗分离两种溶液.
其实验操作中有如下两步:
①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.
②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体
（4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下口”)
（5）萃取碘水中的I₂单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是(      )
A.不与碘反应
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.该萃取剂与水不互溶且密度不同
D.可以选用CCl₄、   酒精做萃取剂.

【推荐2】下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）__________________
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
B．用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO₃晶体
C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

【推荐3】精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物，完成下列填空,工业氯化钾中含有、、等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容：
①溶解；②加入试剂至、沉淀完全，煮沸；③____________；④加入盐酸调节；⑤____________（除）；⑥蒸干灼烧。步骤②中，依次加入的沉淀剂是、______、______。证明已沉淀完全的操作是____________。