【推荐1】常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1) 请根据下表一些键能数据完成下列问题。

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________<C－Br键能<________(填写数值和单位)。
（2）已知下列热化学方程式：
O₂ (g) = O²⁺(g)＋e－ ΔH₁＝ ＋1 175.7 kJ/mol
PtF₆(g)＋e－= PtF^6-(g) ΔH₂＝ —771.1 kJ/mol
O²⁺PtF^6-(s) = O²⁺(g)＋PtF^6-(g) ΔH₃＝ ＋482.2 kJ/mol
则反应O₂(g) ＋________(g)=O²⁺PtF^6-(s) ΔH＝________kJ·mol^－1。

【推荐2】一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。
（2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol
CO(g)+Fe₂O₃(s)= CO₂(g)+2Fe₃O₄(s)△H=bkJ/mol
请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。
（3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。

【推荐3】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂】。
(1)Fe²⁺基态核外电子排布式为___；NO的空间构型为___(用文字描述)。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是___；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为=__mol。

(4)利用键能数据计算反应的ΔH(请写出解题过程)：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)。___

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ·mol-1)	436	393	946