【推荐1】在相同条件下进行Mg与HCl、H₂SO₄反应的对照实验，相关数据如下：

	Mg的质量	酸 量	开始时反应速率	产生H2总量
Ⅰ	0.24 g	HCl 0.2 mol/L 100 mL	v1	n1
Ⅱ	0.24 g	H2SO40.2 mol/L 100 mL	v2	n2

（1）试比较有关量的大小：v₁____v₂，n₁____n₂(填“>”、“＝”或“<”)
（2）现欲改变条件，使实验Ⅱ中v₂降低，但不改变n₂的值，试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。

【推荐2】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

时间	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标况)	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为不可行的是____________(填字母序号)。
A 浓盐酸     B KCl溶液       C 蒸馏水        D   CuSO₄溶液
(2)寻找替代能源，是化学学科一直关注的另一方面。电能是一种二次能源，电能的应用大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。某化学兴趣小组探究铝电极在原电池中的作用，设计了一个Mg、Al、NaOH溶液电池，请写出
①原电池的负极电极反应：_________________________________；
②原电池的正极电极反应：___________________________________；
③原电池的总反应的离子方程式：___________________________________。

【推荐3】Ⅰ．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为____________，X的转化率为__________，Z的平衡浓度为_______________。
Ⅱ．一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：__________；        
(2)恒容充入N₂：__________；
(3)恒容充入He：__________；                    
(4)恒压充入He：__________。

【推荐1】某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)反应的化学方程式为__________________。
(2)从开始到t₁ min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。

【推荐2】在容积不变的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量浓度为3mol/L，B的物质的量浓度为5mol/L；5min末测得C的物质的量浓度为3mol/L，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/L/min。
计算：(1)5min末A的物质的量浓度为___________，B的物质的量浓度为___________。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。
(3)化学方程式中n的值为___________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率最快的是___________(填编号)
①v(A)=5mol·L^-1·min^-1②v(B)=6mol·L^-1·min^-1
③v(C)=7.5mol·L^-1·min^-1④v(D)=8mol·L^-1·min^-1

【推荐3】T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3 min，v(C)＝______________。
(2)在该温度下K= ___________（填数值）
(3)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________(填选项字母)。
A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B       B．移走一部分D     C．把容器的体积缩小一倍                 D．升高温度
(4)T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v_(正)_____v_(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判断的依据是________。

【推荐1】甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。
（1）已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH= -b kJ/mol；H₂O(g)=H₂O(l) ΔH= -c kJ/mol。 则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=_________。
（2）某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO₂和4.4 mol H₂，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图象如图中的曲线I，则前4分钟ν(CO₂)=__________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___________；该温度下反应的化学平衡常数为___________。

（3）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO₂和4 mol H₂，向B容器中充入1.2 mol CO₂和4.8 mol H₂，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

（4）一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将a mol/L的甲酸与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na⁺)=c(HCOO^-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为_____________________。