【推荐1】某烃A含碳85.7％，则该烃的最简式为____________；经测定其相对分子质量为42，则该烃的分子式为__________________；
有机物在一定条件下可以相互转化：
AB CH₃CH₂CHO
写出下列转化过程的化学方程式：
AB：_______________________________________；
BCH₃CH₂CHO_________________________________；
BA：_________________________________________；
A发生加聚反应____________________________________。

【推荐2】（1）有机物CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₃系统命名为_________。
（2）C₅H₁₀属于烯烃的同分异构体有______种，其氢气加成产物的一氯代物有3种的烯烃结构简式为_______________________________（有几种写几种），C₆H₅－CH₃的二氯取代物有____种(C₆H₅-为苯基)。
（3）写出丙烯发生加聚反应的方程式_________。
（4）写出实验室制取乙炔的方程式______________。
（5）等体积混合的两种气态烃共0.1mol，经充分燃烧后生成标况下CO₂3.36升和一定量的水 ，则其组合可能是_________。
A．CH₄和C₂H₆       B．CH₄和C₂H₄       C．CH₄和C₃H₈     D．CH₄和C₃H₆

【推荐3】有机反应中有一种双烯加成反应，如：CH₂＝CH—CH＝CH₂＋CH₂＝CH₂→。
试回答：
（1）写出生成两种有机物的结构简式______________________________；
（2）苯与等物质量的 H₂发生加成反应后的生成物之间进一步反应可得__________。

【推荐2】（1）马来酐是一种有机试剂和有机合成原料，是丁烯二酸的酸酐。欲由1，3-丁二烯为原料制取丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)，设计如下四种路径(其中“氧化”指用强氧化剂将醇羟基氧化为羧基)。
A.①1，4-加成②水解③氧化
B.①1，4-加成②+H₂O③水解④氧化⑤消去并酸化
C.①1，4-加成②+HCl③水解④氧化⑤消去并酸化
D.①1，4-加成②水解③+HCl④氧化⑤消去并酸化
①以上路径设计中最合理的是___(选择填空)。
②工业上可由乙炔或乙醛等为原料制取1，3-丁二烯。若实验室改由2-丁烯为原料制取少量1，3-丁二稀，首先考虑的比较合适的反应是___。(选择填充)
a.加HBr        b.加H₂O        c.加Br₂       d.取代反应
（2）假定苯分子结构是而不是，即假定苯仍具有普通烯烃的性质，则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H₂发生加成反应后产物分子的结构简式是___。
（3）卤代烃的消去反应可借助于NaOH醇溶液，如：CH₃CH₂CH₂Br+NaOHCH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O
若其中的NaOH用C₂H₅ONa(乙醇钠)代替则反应更完全，上述反应方程式可相应改写为(填写完成)：
CH₃CH₂CH₂Br+C₂H₅ONaCH₃CH=CH₂+___
（4）将少量Na₂CO₃溶液滴入丁烯二酸溶液，写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。
____。

【推荐3】金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：
（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。
（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）
a.均为环烃        b.均为烷烃        c.互为同系物        d.互为同分异构体
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。
（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。
RCHO+R’CHO
A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。
（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH₃、—CH₂R、—CHR₂)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。

【推荐2】
(1)沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物—乙醇，请写出乙醇分子的官能团的名称______，该官能团的电子式______。我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：
A．CH₃OH     B．(CH₃)₃CCH₂OH     C．(CH₃)₃COH     D．(CH₃)₂CHOH等有机物。
①能氧化成醛的是____________________（填字母，下同）；
②不能发生消去反应形成烯的是_________；
③能氧化成酮的是_____。
(2)下列实验不能达到预期目的的是__________
A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯
B．只用新制氢氧化铜悬浊液可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来
C．在混有杂质苯酚的苯中，加入适量溴水，过滤后得到纯净的苯
D．在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO₄溶液至过量，再加入乙醛溶液加热至沸腾，溶液中有红色沉淀产生
E．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
F．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在

【推荐3】Ⅰ．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________。
(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。
A.Mg²⁺ B.Fe²⁺ C.Al³⁺              D.Cu²⁺
Ⅱ．工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00 g K₂FeO₄样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液18.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________________________。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。
Ⅲ．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC。A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
(1)若将标准状况下2.24 L的W通入150 mL 1 mol·L^－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L^－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为__________。

Ⅳ．简述检验某液态卤代烃中是否含有氯元素的方法：_______________________。

【推荐1】（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是________________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。
（2）油脂A经下列途径可得到M：

图中②的提示：R—OH＋HO—NO₂R—O—NO₂＋H₂O(R代表烃基)，反应②的化学方程式为___________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式___________________________________。
（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗________ g金属钠。