【推荐1】欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，正确的方法是
① 将10.6 g Na₂CO₃ 溶于100mL水中
② 将28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100 mL溶液
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释至100 mL

A．①②③

B．②③

C．只有②

D．只有③

【推荐2】下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是

A．滴定管

B．分液漏斗

C．过滤漏斗

D．容量瓶

【推荐3】下列实验操作正确的是

A．测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较

B．滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定

C．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴

D．配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出

【推荐2】下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

A．用水分离四氯化碳和苯的混合物

B．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2～3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

D．将称取的NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶

【推荐3】实验室配制的溶液，下列说法错误的是

A．称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

B．将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中

C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

【推荐1】某实验兴趣小组配制溶液，部分操作如图所示：

下列说法正确的是

A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取固体

B．溶解后，立即将溶液转移至容量瓶

C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高

D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用

【推荐2】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（       ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②③⑤

【推荐3】下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是

A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线

B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线

C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长

D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

【推荐1】配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．上述实验操作的顺序为：④①②③

B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中

C．实验中可用④称量19.2gNaOH固体

D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高

【推荐2】在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是(　　)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

【推荐3】配制的溶液，下列说法或操作正确的是

A．假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低

B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线

C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低

D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切