C 和 CuO 在高温下反应可能生成 Cu、Cu2O、CO2、CO。现将 1g 碳粉跟 8gCuO 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量 NaOH 溶液，收集残余气体。测得溶液增重 1.1g，残余气体在标准状况下的体积为 0.025L。下列说法不正确的是
| A．在硬质试管中高温加热固体混合物时，有 0.6g 碳参加了反应 |
| B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子 0.15mol |
| C．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 0.1mol |
| D．反应后的试管中固体混合物总质量为 7.2g |
更新时间：2020-11-11 17:41:12
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【推荐1】下列有关说法和结论都正确的是
| A．已知Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜 |
| B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度 |
| C．将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性 |
| D．已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
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【推荐2】固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（ ）
| A．由现象1可以确定化合物X中含有氧元素 |
| B．固体混合物Y的成分为Cu和NaOH |
| C．可以确定X的化学式为Na2Cu2O3 |
| D．根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性 |
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。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或
，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
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【推荐1】下列各组物质之间可以按“物质A→物质B→物质C→物质D”关系直接转化的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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【推荐2】如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
| A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O |
| B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 |
| C．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 |
| D．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 |
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解题方法
【推荐3】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是
A．Fe3O4 Fe FeCl3 |
B．Cu2(OH)CO3 CuO Cu(OH)2 |
C．MgCO3MgCl2溶液 Mg |
D．NaClCl2 漂白粉 |
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【推荐1】菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。隔绝空气条件下，16.4g草酸钙晶体(
)受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是
)受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是| A．草酸钙晶体中碳元素的化合价为+3价 |
| B．物质M的化学式为CaC2O4·H2O |
C．温度由200～520℃阶段，反应的化学方程式为 |
| D．温度高于940℃，所得物质X的俗名为生石灰 |
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【推荐2】标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为
| A．2：1 | B．1:1 | C．1:2 | D．3:1 |
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【推荐3】2.28 g铜镁合金完全溶解于75 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1680 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g沉淀， 下列说法正确的是
| A．该合金中，铜的物质的量为0.015 mol |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4混合气体的平均相对分子质量约为55.2 |
| D．得到3.81g沉淀时， 加入NaOH溶液的体积为900mL |
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