青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示:多孔催化层中的Cl-扩散到孔口,与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,下列说法正确的是( )
A.此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀 |
B.电极b发生的反应:O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.生成Cu2(OH)3Cl的反应:2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+ |
D.若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理 |
更新时间:2020-11-19 08:43:00
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B.电极a的电极反应式为 |
C.离子交换膜a为阳离子交换膜,离子交换膜b为阴离子交换膜 |
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A.该路径能量转化形式为电能→化学能 |
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A.压强增大主要是因为产生了H2 |
B.整个过程中,负极电极反应式均为:Fe–2e- = Fe2+ |
C.pH= 4.0时,体系为弱酸性,同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 |
D.pH= 2.0时,体系为强酸性,正极只发生析氢腐蚀,电极方程式为:2H+ + 2e- = H2↑ |
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【推荐2】下列实验方案和目的正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 方案 | 食盐水 | 片刻后在Fe电极附近 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | ||
实验 目的 | 验证铁钉发生了 析氢腐蚀 | 验证Fe电极被保护 | 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 | 检查装置气密性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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