【推荐2】分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题：

(1)a物质的化学式为___________，b属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用Cl₂O消毒水时，Cl₂O还可将水中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe³⁺再水解生成Fe(OH)₃胶体，说明Cl₂O具有___________性。在此水处理过程中生成的Fe(OH)₃胶体有___________作用。Fe(OH)₃胶体与Fe(OH)₃沉淀的本质区别是___________。
(3)工业上可以用反应2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄制备Cl₂O，用单线桥法标出电子转移的数目和方向___________。
(4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是___________。

A．制备Cl2	B．除去Cl2中的HCl	C．收集Cl2	D．尾气处理

写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：___________。

【推荐3】某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和FeCl₃溶液分多次缓慢加入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(1)该反应的化学方程式为_______。证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作和现象是_______。
(2)甲同学在做实验时，由于使用了自来水，结果试管中形成了悬浊液，他制得的是_______。
(3)乙同学想Fe(OH)₃胶体中可能含有FeCl₃溶液，为了提纯Fe(OH)₃胶体，他可以采用的方法是_______。
(4)丙同学将制好的Fe(OH)₃胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是Fe(OH)₃胶体粒子带 _______(选填“正电荷”或“负电荷”)。
(5)丁同学取适量的Fe(OH)₃胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是_______，涉及的反应化学方程式_______。

【推荐1】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
Ⅰ、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
Ⅲ、丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是_______；他的操作中涉及到的制备胶体的化学方程式为_______
(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH) ₃胶体进行下列实验：
向Fe(OH) ₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化。
a．先出现红褐色沉淀，原因是_______。
b．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。

【推荐2】将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和溶液滴加到冷水中；
乙：饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和溶液滴加到沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的离子方程式：___________。
(4)在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是___________，最大的是___________，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于___________之间。

【推荐1】硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加硫酸酸化的主要目的是________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是________。
a．NaClO                              b．H₂O₂ c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
(3)操作甲的名称是_____。
(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需加入少量______(填化学式)，检验Fe^2＋是否已全部被氧化的方法为_______________。
(5)称取14.00 g所得产品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO₃)₂的溶液，恰好完全反应，则该硫酸铁铵的化学式为____。

【推荐2】用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。

实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K₂、K₅，打开K₁、K₃、K₄，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K₃，打开K₂，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ.关闭K₁、K₂，打开K₅，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，B中长玻璃管的作用是_______。
(2)装置A中金属离子的检验方法是_______。
(3)步骤 Ⅲ 装置B中的现象是_______，其发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收CuCl₂和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)试剂a是_______(填化学式)。
(2)操作I和操作II均为_______(填操作名称)，所用到的玻璃仪器有烧杯和_______、_______。
(3)写出加入试剂b时发生的离子反应方程式_______。
(4)检验滤液X、Z中金属阳离子的方法为_______。