【推荐1】电镀时，把铁制品放入稀盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈。其除锈的化学方程式为 __________，如果浸泡时间太长会有气泡产生，该化学方程式为 _________。

【推荐1】现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)₃胶体的制备实验。甲同学:向 1mol·L^-1的 FeCl₃溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl₃溶液。丙同学:向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl₃饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是_____。
(2)证明有 Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是_____，利用的胶体性质是_____。
(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)₃胶体中加入稀硫酸，产生的现象是_____。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收CuCl₂和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)试剂a是_______(填化学式)。
(2)操作I和操作II均为_______(填操作名称)，所用到的玻璃仪器有烧杯和_______、_______。
(3)写出加入试剂b时发生的离子反应方程式_______。
(4)检验滤液X、Z中金属阳离子的方法为_______。

【推荐3】硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加硫酸酸化的主要目的是________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是________。
a．NaClO                              b．H₂O₂ c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
(3)操作甲的名称是_____。
(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需加入少量______(填化学式)，检验Fe^2＋是否已全部被氧化的方法为_______________。
(5)称取14.00 g所得产品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO₃)₂的溶液，恰好完全反应，则该硫酸铁铵的化学式为____。

【推荐1】请回答与HCl的制法和性质探究的相关问题。
(1)实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为：_______。
(2)氯化氢气体的发生装置应该选择下图A、B、C中的_______(填装置的编号)。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_______管(填“a”或“b”)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，不能选择的装置①～⑤中的_______(填装置的编号)。

(3)某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向X、Y、Z三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向试管X中加入盐酸，试纸显_______色；往试管Y中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_______色，这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向试管Z中加入化学式为_______的物质。
(4)写出工业合成氯化氢的化学方程式：_______。
(5)如图所示，为防止污染空气，在刚开始合成时，应先从_______(填“a”或“b”)口通入_______(填电子式)气体，并使该气体过量。

【推荐2】在75℃左右，实验室用HgSO₄做催化剂，可使乙炔与水反应制取乙醛。装置图如下：（夹持装置均已略去）
供选用试剂：电石（混有CaS等杂质）、HgO粉末、浓H₂SO₄、NaOH溶液、蒸馏水
资料提示：CaS遇水会产生H₂S气体；HgSO₄遇到H₂S会发生催化剂中毒而失去活性。

回答下列问题：
（1）加入药品前，必须对装置进行的操作是：_________________________________。
（2）装置B中盛放的试剂为__________，作用是____________________
（3）写出A中发生的主要反应的化学方程式___________________________________
（4）反应温度应控制在75℃左右，采用E装置的优点是_________________________