【推荐1】Ⅰ.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制备反应的化学方程式
（1）	乙烯	B→D→E	___
（2）	乙炔	___	___

（3）D装置中氢氧化钠溶液的作用___。
Ⅱ.工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯甲乙PVC   
（4）甲的结构简式是___；
（5）反应③的化学方程式是__。
（6）下列说法正确的是___。
A．乙烯可以作为植物生长调节剂
B．PVC不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．PVC中的官能团是碳碳双键和氯原子

【推荐1】FeCl₃为黑棕色固体，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气。
①装置B的作用是_________
②装置A中发生反应时消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置制取FeCl₃
   
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____
②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中___________（填仪器的名称）的活塞，直到______再点燃装置F处的酒精灯，目的是_______
③装置D的作用有_______
（3）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，欲对所得产物FeCl₃中是否含有FeCl₂进行检测，所需试剂是_______
a.KSCN b.H₂O₂ c.K₃[Fe(CN)₆] d. .K₄[Fe(CN)₆]
经检测发现溶液中含有Fe²⁺，丙同学认为所得产物FeCl₃中一定含有FeCl₂，丁同学认为不一定，理由是_____

【推荐2】已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________________________；
(2)溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)；
(3)合金A与D在高温下反应的化学方程式_____________________________。

【推荐3】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的 SO₂，得到亚硫酸钠（Na₂SO₃）粗品。其流程如下：

（1）为加快工业废碱渣中 Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。
（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，原因是_____。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na₂SO₄。