某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．外电路中电流方向为 |
B． 在硫氧化菌作用下转化为 的反应是 |
C．硫酸盐还原菌分解生成 |
D．若该电池中有 参加反应，则有 通过质子交换膜 |
更新时间：2020-11-27 15:40:22
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【推荐1】利用热再生氨电池可实现
电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室 电极为正极 |
| B．隔膜为阳离子膜 |
C．电池总反应为： |
D． 扩散到乙室将对电池电动势产生影响 |
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【推荐2】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
| A．A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜 |
| B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 |
| C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 |
| D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 |
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既是电极反应物又可用于导电
，
分离膜中
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【推荐2】图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U形管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路。该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是（）
| A．导线上的电流方向为A→B |
| B．A中SO42-浓度有所减小 |
| C．盐桥中Cl-向A中移动 |
| D．B中铜片质量有所增加 |
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【推荐3】利用“Na-CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料。放电时总反应的化学方程式为
。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是
。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是
| A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔 |
B．放电时，正极的电极反应式为 |
| C．放电时，每转移0.4mole-，就可以吸收6.72LCO2 |
| D．选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 |
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【推荐1】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是
| A．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| B．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH- |
| C．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn，发生还原反应 |
| D．工作时，负极区溶液c(OH-)减小 |
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【推荐2】由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
| A．打开K，铁棒上有紫红色物质析出 |
| B．闭合K，电子的途径为铁棒→导线→碳棒→溶液→铁棒 |
| C．闭合K，碳棒作正极材料，有紫红色固体析出，发生还原反应 |
| D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu |
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极经用电器流向
极
升高
参与反应，理论上电路中转移
电子
