【推荐1】铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。
(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液
B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
C．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为___________。
③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
(2)绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①检验绿矾是否变质的实验操作是___________。
②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO₄溶液，加入几滴H₂O₂溶液后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H₂O₂可将Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液与H₂O₂溶液反应的离子方程式为___________。
③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL用稀H₂SO₄酸化的FeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴H₂O₂溶液和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

【推荐2】I.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害，明胶是水溶性蛋白质混合物。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价，CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于_________(填酸、碱、盐或氧化物)。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是________。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀          B.二者均有丁达尔效应          C.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_________。
A.        B.            C.
II.在实验室中用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl₃溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(4)该反应的化学方程式为_________。
(5)某同学取适量Fe(OH)₃胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：________，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是：________。(用离子方程式表示)

【推荐3】实验室制氢氧化铁胶体将_______滴入 _______中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可观察到_______现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到_______现象，产生此现象的原因是_______。

【推荐1】现有下列物质：①硫酸镁溶液②③④乙醇⑤⑥⑦稀醋酸⑧氧气
回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是______（填标号），能导电的是______（填标号）。
(2)与③含有相同分子数的（8）标准状况下的体积为______L。
(3)⑤在水溶液中的电离方程式为______。
(4)②加入①中发生反应的离子方程式为______。

【推荐2】有以下物质：①铜②乙醇③氨水④二氧化硫⑤硫酸钡固体⑥氢氧化钠溶液⑦液氨⑧熔融氯化钠⑨稀硝酸⑩盐酸
(1)其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是_____。
(2)写出⑥中NaOH的电离方程式：___________。
(3)选择上述物质写出二氧化硫是酸性氧化物的化学方程式___________。
(4)写出⑦与⑩发生反应的离子方程式___________。

【推荐3】填空题
(1)现有以下物质：①Al₂(SO₄)₃晶体，②稀盐酸 ，③冰醋酸(固态纯醋酸) ，④石墨， ⑤酒精(C₂H₅OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，请回答下列问题：
Ⅰ．以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)。
Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
(2)配平化学方程式：_______。_______Cu + _______HNO₃(稀) _______Cu(NO₃)₂ + _______NO↑+_______H₂O
(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为：_______。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO₂的反应原理为5NaClO₂+4HCl=4ClO₂↑+5NaCl+2H₂O。回答下列问题：
(1)按物质分类，上述反应中的各物质未涉及的类别是___________(填序号)。
a．酸        b．碱        c．盐        d．氧化物
(2)将上述化学方程式改为离子方程式：___________。
(3)NaClO₂的还原产物是___________；检验溶液中含有Cl^-的常用试剂是___________。
(4)上述反应中，___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由：___________。

【推荐2】在Cu+HNO_{3 ————} Cu(NO₃)₂+NO↑+4H₂O反应中，
(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；
(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；
(3)被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是 ______；
(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O   _____________________________________；
(5)当有8mol HNO₃被还原时，反应转移___________个电子；
(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。