【推荐1】某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含有SO42-

B．肯定不含I-

C．不能确定是否含有SO32-

D．肯定含有NH4+

【推荐2】某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₂^-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，下列判断正确的是

A．X 溶液中一定存在 A13+、NH4+、Fe3+、SO42-

B．X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-

C．向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质

D．沉淀 I 一定是 Al (OH)3

【推荐1】现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na⁺、、K⁺、Cl^-、、。为确认溶液组成进行如下实验：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在、、，可能存在K+、Cl-、Na+

B．一定存在、、、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+

C．c()=0.01mol•L-1，c()＞c()

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c()

【推荐2】下列实验操作与现象和对应结论均正确的是

	实验操作与现象	结论
A	加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝。	显碱性
B	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失。	该溶液中可能含有
C	其他条件相同的情况下，两只试管中均加入10ml，2mol/L的酸性，第一只试管中加入10ml，2mol/L的，第二只试管中加入10ml，4mol/L的，观察第二只试管褪色更快。	浓度越大，反应速率越大
D	向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2％溶液，未观察到明显的实验现象差异。	浓度对反应速率的影响不大

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列关于某些离子的检验说法正确的是（       ）

A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

【推荐1】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化	溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含有SO42-
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某无色溶液由K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、、、、、S^2-、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；②取①所得的溶液加入过量NH₄HCO₃溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入过量Ba(OH)₂，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是

A．该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+

B．气体甲的成分有3种可能性

C．生成沉淀甲可能是AgBr或是S

D．为了确定该溶液中是否存在，直接用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验

【推荐3】某无色溶液中可能含有Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、K⁺、、、、Cl^-、Br^-、中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl₂和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是

A．Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B．原溶液肯定不含和

C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响

D．是否含需另做实验判断