M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍,M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>X |
B.M的氢化物是共价化合物 |
C.Y和Z可形成二种有毒的化合物 |
D.X和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构 |
更新时间:2020/12/02 12:22:37
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【推荐1】根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
事实 | 推测 | |
A | 与水反应缓慢,与水反应较快 | (ⅡA族)与水反应会更快 |
B | Si与高温时反应,S与加热能反应 | P与在高温时能反应 |
C | 可以和NaBr溶液反应生成 | 可以和NaCl溶液反应生成 |
D | HCl在时分解,HI在时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。下列比较的性质与图象不对应的是
A | B | C | D |
第三周期元素的最高正化合价 | ⅠA族元素单质熔点 | 同一短周期元素的基态原子第一电离能 | 、、、四种离子的离子半径 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】下列各物质或微粒性质的比较中正确的是( )
A.离子半径:K+>O2->Al3+>S2->Cl- |
B.离子的还原性:K+>O2->Al3+>S2->Cl->Br->I- |
C.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
D.非金属性:F>O>S |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y和W位于同主族,一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.原子半径:X>Y>Z | B.最高价含氧酸的酸性Z大于W |
C.简单氢化物的还原性Y大于W | D.X、Y形成的化合物只有5种 |
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【推荐2】前四周期元素W、X、Y、Z和M的原子序数依次增大,W、X同周期,W、Z同主族,基态W原子核外电子有7种运动状态且第一电离能比X高,基态Y和 M最高能层电子数相同且其他能层均为全满状态,M为人类最早使用的金属,下列说法错误的是
A.离子半径:Z>Y>X |
B.简单氢化物的沸点:X>W>Z |
C.化合物Y2X2、YW3中,同时含有离子键和非极性键 |
D.M的某种氧化物对应的水化物可溶于W简单氢化物的水溶液中 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 |
B.水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 |
C.将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物 |
D.氯气与反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 |
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【推荐2】下列关于元素的叙述正确的是
A.某些金属与非金属元素能形成共价化合物 |
B.只有在原子中,质子数和核外电子数才相等 |
C.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 |
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 |
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