下列有关叙述正确的是（ ）
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s） △H>0，则白磷比红磷稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+ （aq）= H2O（l） △H= - 57.4kJ/mol |
| D．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
更新时间：2020-12-04 19:54:41
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【推荐1】指出下列说法正确的是（ ）
| A．生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 |
| B．化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。 |
| C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应 |
| D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 |
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【推荐2】下列说法或表示方法正确的是（ )
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 |
| B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 |
| C．盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1 |
| D．一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-80kJ•mol-1 |
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【推荐1】在其他条件相同时，反应N2+O2
2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是
2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是| A．该反应为放热反应 |
| B．加入催化剂可以改变反应的焓变 |
| C．加入催化剂可以改变反应的活化能 |
| D．0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ |
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【推荐2】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，∆H=-akJ·mol-1反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1表示无催化剂时正反应活化能的数值，E2表示无催化剂时逆反应活化能的数值)。下列说法错误的是
| A．升高温度可提高 N2、H2、NH3的活化分子百分数 |
| B．a = E2-E1 |
| C．恒温恒压条件下通氦气的瞬间，单位体积内 N2的活化分子数减小 |
| D．将 1molN2(g) 和 3molH2(g) 置于密闭容器中充分反应放出 akJ 的热量 |
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【推荐1】下列关于反应能量的说法正确的是
| A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH，ΔH表示碳的燃烧热 |
| B．若C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
| D．H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知  ；  ，则 |
B．由  ，可知碳的燃烧热为 |
C．若  ，则金刚石比石墨稳定 |
D．  ，该反应的反应物总能量低于生成物总能量 |
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【推荐3】下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5 mo lN2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6 kJ·mol-1 |
C．HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g) H＞2×(-57.3) kJ·mol-1 |
| D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/mol |
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