【推荐1】下列说法正确的是

A．　，　，则

B．　，　，则碳的摩尔燃烧焓

C．已知　，则

D．已知　，则稳定性石墨小于金刚石

【推荐2】下列关于ΔH的说法正确的是

   

A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大

B．ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热

C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多

D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“-”

【推荐3】下列解释事实的方程式错误的是

A．小苏打溶液呈弱碱性：

B．测得的氨水的

C．石墨比金刚石稳定：

D．用碳酸钠处理水垢中的

【推荐1】某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应	B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为	D．A→B的反应不一定需要加热

【推荐2】研究表明金属铁能与N₂O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．总反应为放热反应

B．加入铁，可使反应的焓变减小

C．Fe是该反应的催化剂

D．Fe＋N2O→FeO＋N2，FeO＋CO→Fe＋CO2两步反应均为放热反应

【推荐3】如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是

A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1

B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ

C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

【推荐1】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加

C．实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液

D．实验(c)为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和热的测定没影响

【推荐2】已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)          ΔH=-221kJ·mol^-1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)        ΔH=-57.3kJ·mol^-1
③CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO(g)＋2H₂O(g)   ΔH₁=-443.64kJ/mol
④2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₂=-566.0kJ/mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1

B．反应①的反应热为221kJ·mol-1

C．甲醇的燃烧热726.64 kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

【推荐3】强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)   ΔH=－57．3 kJ∙mol⁻¹
已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(l)   ΔH=a kJ∙mol⁻¹
②HNO₃(aq)+KOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)   ΔH=c kJ∙mol⁻¹
③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH=b kJ∙mol⁻¹，则a、b、c三者的大小关系为

A．a＞b＞c

B．c＞b＞a

C．a=b=c

D．a ＞c＞ b

【推荐1】已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol弱电解质电离时吸热。
下列结论正确的是

A．C的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D．稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

【推荐2】已知：   
   
   
下列有关说法正确的是

A．的燃烧热为285.8kJ

B．

C．等质量的和完全燃烧，放出的热量多

D．

【推荐3】燃烧热与反应热的关系是

A．燃烧热是反应热的一种类型

B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热

C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高

D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值